稀盐酸有效期如何确定

『壹』 怎么用两种方法鉴别稀盐酸和稀硫酸要用两种试剂

这种鉴别题，首先要观察一下各物质的分类，主要为酸、碱、盐，所以酸碱指示剂石蕊是首选；
大致分为三类溶液：1）酸性的盐酸、硫酸；2）中性的硝酸钾；3）碱性的碳酸钾、氢氧化钾；
第二步主要是找不同，主要利用复分解反应的特征（沉淀、气体），将酸碱性相同的溶液分开；
我们注意到：盐酸主要和硝酸银沉淀，硫酸和钡的盐或碱沉淀，碳酸钾主要和钡盐、钙盐沉淀；
所以第二种试剂找共同的沉淀剂钡盐，可以是氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡。

『贰』 如何区别稀盐酸与稀硫酸3种方法

1.加入BaCl2溶液，有沉淀的为稀硫酸 2.加热溶液，有气体逸出的为稀盐酸 3.加入较稀的AgNO3溶液，有沉淀的为稀盐酸

『叁』 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸

鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

检验稀盐酸（或Cl⁻）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

检验稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

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稀盐酸含量测定：

精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

稀盐酸用途：

除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。

稀硫酸应用：

用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

『肆』 怎么鉴定水和稀盐酸

鉴定水和稀盐酸的方法主要有如下四种：
1、采用酸碱指示剂（石蕊）鉴别
因水为中性，而稀盐酸为酸性，利用酸碱指示剂可轻易鉴别出来。
2、采用PH试纸鉴别
采用PH试纸鉴别的原理同第一种方法。
3、用活泼金属（镁、锌等）或用碳酸钠或碳酸钙等鉴别
盐酸能与碳酸钠反应、与金属反应都有气泡冒出，而水不与金属单质及碳酸钠、碳酸钙等反应，则可选碳酸钠、碳酸钙或较活泼金属来鉴别。
4、用生锈的铁钉鉴别
能够把铁钉上的锈除掉的是稀盐酸，不能除掉的是水。

『伍』 硝酸，盐酸的有效期一般是多久

没有明确的保证期的。

盐酸的储存方法：

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

硝酸的储存方法：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

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使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

硝酸的急救措施：

1）皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。

2）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。

3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

4）食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

『陆』 如何制取稀盐酸

由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。
在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。
盐酸虽然早在7—8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得【王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的】。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。
关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。
燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入，干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水吸收获得盐酸。
我国企业家吴蕴初（1891—1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。

『柒』 如何用三种方法鉴别稀硫酸和稀盐酸

加入块状石灰石或大理石，观察冒气泡的时间

『捌』 鉴别稀盐酸与稀硫酸用三种不同的方法

1：加入氯化钡，有白色沉淀的是稀硫酸；
2：用氧化铜,氧化铜溶解在不同的酸中,
溶液
的颜色是不同的,在
盐酸
中,显绿色,而在
硫酸
中显兰色.；
3：用氧化铁固体，或一只生锈的
铁钉
，铁钉可以使盐酸很快变成黄色，而硫酸不会。+3价的铁溶液的颜色，和很多因素有关，其中Cl-是一个重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使盐酸常显黄色，而硫酸\
硝酸
没有这情况.

『玖』 如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠

1、向两种溶液中加入铁粉，有气体产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

2、向两种溶液中加入碳酸钙，有气体产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

3、向两种溶液中加入硝酸银，有白色沉淀物产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。

AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃

4、向两种溶液中加入氯化镁，有白色沉淀物产生的为氢氧化钠，没现象的为稀盐酸。发生的反应如下。

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl

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1、氢氧化钠的物化性质

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

2、稀盐酸的物化性质

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

稀盐酸和活泼的金属反应生成盐和氢气。

参考资料来源：网络-氢氧化钠

参考资料来源：网络-稀盐酸

『拾』 鉴别浓盐酸和稀盐酸的化学方法

在盐酸中加入MnO2并加热,能生成黄绿色气体的是浓盐酸
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O