我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法_我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的碱是指

Ⅰ 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的碱是指

侯氏制碱法：向饱和食盐水里通入足量的CO2和氨气，析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H20+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl

再加热NaHCO3固体，制得纯碱 Na2CO3
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
所以碱是Na2co3

Ⅱ 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH

（1）由NH₃ +CO₂ +H₂ O═NH₄ HCO₃ 可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH₄ HCO₃ +NaCl═NaHCO₃ +NH₄ Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应，纯碱的化学式为Na₂ CO₃ ，是由金属阳离子和酸根离子构成的，则属于盐，故答案为：置换反应；盐；
（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH₄ Cl，NH₄ Cl是一种氮肥，而2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑反应是需要加热的，故选AB；
（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故答案为：加快反应速度，并使食盐反应充分；
（4）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小，且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时，溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，故答案为：氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大．

Ⅲ 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 N

（1）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO₃

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Ⅳ 我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学

（1）①属于化合反应，②属于复分解反应，③属于分解反应，不涉及置换反应，所以本题答案为：置换反应；
（2）固体颗粒的大小影响反应的速度，副产物为氯化铵，属于氮肥，所以本题答案为：加快化学反应速率或加快食盐溶解，氮；
（3）①据图甲可以看出，当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳，当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳，设产生二氧化碳的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
36.544
50g×14.6% x

36.5

50g×14.6%

x=8.8g
所以本题答案为：

21.2g

22g

×100%=96.4%

Ⅳ 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是

NH3.H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3 =(Δ)=Na2CO3+CO2+H2O

Ⅵ 食盐制碱,我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是

联合制碱法：
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培烧碳酸钙,得到二氧化碳循环
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2

Ⅶ 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO 2 生成NH 4 HCO 3 （碳酸氢

（1）：①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故答案为：NH₃ ?H₂ O+CO₂ =NH₄ HCO₃ ，
②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NH₄ HCO₃ +NaCl=NaHCO₃ ↓+NH₄ Cl
③碳酸氢钠在受热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +CO₂ ↑+H₂ O
（2）A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用，所以A正确；
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误．
故选AB

Ⅷ 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH 3 ·H 2 O）中通入足量的CO 2 生成NH

①NH₃ ·H₂ O＋CO₂ ＝NH₄ HCO₃
②NH₄ HCO₃ ＋NaCl＝NH₄ Cl＋NaHCO₃ ↓
③2NaHCO₃

Na₂ CO₃ ＋H₂ O＋CO₂ ↑

Ⅸ 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献．（1）联合制碱法中

（1）联合制碱法中的“碱”化学式为Na₂ CO₃ ；从Na₂ CO₃ 的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐，碳酸钠的溶液与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH；
（2）碳酸氢钠俗名小苏打，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑；
（3）碳酸钠的质量分数=

a+100

×100%=

100a

a+100

%；由溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此时其溶解度为ag；向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，化学方程式为：Na₂ CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂ O+CO₂ ↑．
故答案为：（1）Na₂ CO₃ ，盐，Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH；
（2）小苏打，2NaHCO₃

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