镁铪金发明家

⑵ 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金，这是是哪一类元素（氢是气体呀）

回顾一下初中学的元素活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性依次减弱。（活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。）

一般的比较全面的常见金属活动性顺序：钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。金属活动性最强是锂，金属性最强是铯。

在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

1.元素周期表前20个元素

氢 氦 锂 铍 硼；

碳 氮 氧 氟 氖；

钠 镁 铝 硅 磷；

硫 氯 氩 钾 钙。

2.化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

3.过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

4.氢气还原氧化铜实验

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

⑶ 镁、铝、铁、铜、金，在空气及氧气中的反应现象和化学方程式

铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；
镁点燃时可在空气中燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成一种白色固体氧化镁；
铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，2Mg+O2=点燃=2MgO，，2Cu+O2=加热=2CuO；
铝在氧气中可以燃烧，火星四溅，生成一种白色固体氧化铝；
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
金在空气及氧气中都是不反应的，另外，镁、铝在空气跟氧气反应现象，都是生成白色固体，化学反应方程式不要写条件。

⑷ 有一个聪明的化学老师是这么启发学生记金属活动性顺序表的。 钾，钙，钠，镁，铝； 锌，铁，锡，铅，氢

老师们若都能把难记的东西都编成顺口溜，学生就都记住了，
为这个聪明的化学老师点个攒。

⑸ （1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的

（1）镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有12个质子，核外有12个电子．
故填：12个；12；
（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl₂．

①试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca（OH）₂，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入试剂a后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤；
如果在学校实验室中完成该实验，需要的仪器除带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
故填：过滤；漏斗．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，因为氯化镁的溶解度受温度变化影响较小，应该用蒸发结晶的方法得到无水氯化镁．
故填：蒸发．

⑹ 高中化学 美国麻省理工学院近年来设计出镁锑液态金属电池

1)原电池放电的时候，负极失电子，正极得电子。负极的Mg（l）也就是熔融的镁，且题目告诉你了，负极的镁金属，失电子后变成离子，通过熔融盐，迁移到正极。并且合金化。啥叫合金化？
顾名思义就是变成合金。合金中的各个组分，都是金属单质。因此，镁离子在正极被还原为镁单质。
Mg2+ + 2e==Mg

2）锑是氮族元素，也就是VA族。氮磷砷锑，氮在第2周期，因此锑在第5周期。

工业三废，废气，废水，废渣。怎么记？废气体，废液体，废固体。

③题目告诉你，阳极是Sb3+变成Sb5+。阴极谁得电子？溶液里的阳离子就两种，氢离子和锑离子。这两个到底谁先得，锑离子的性质没学过，不知道。
但是图像已经告诉你啦，隔膜电解那个框框的正下方，写着：金属锑。那就是锑离子得电子变单质。Sb3+ +3e==Sb

④看题目的提示信息：用电解过程中阳极产生的五氯化锑……
那么反应物就有SbCl5，锑辉矿肯定也要有，盐酸到底是否参与反应，还不知道。待定。
产物在这里看，浸出（这里就是产物），过滤洗涤（是物理操作，没有改变产物的成分），再看左边那个浸出渣，回收硫及有价金属。这说明，产物里有S单质产生。

有S产生，表示有物质得电子了。那看看反应物里，能得电子的有哪些？+5价的Sb，还有我们也不确定是否反应的盐酸中的H+。如果H+能从S2-那里得电子变H2。那就不会存在H2S了。

因此得电子的，只剩下+5价的Sb了。
3SbCl5+Sb2S3==5SbCl3+S↓

⑤通过比较硫化铜和硫化铅的溶度积常数，硫化铜的更小。因此硫化铜优先沉淀。后面给的那个硫化铅的数据在计算中没有用，只是起一个判断沉淀优先次序的一个作用。

然后呢，这个题是一个大坑。1.6×10^-3也不是用来计算的，也是起一个判断作用。
现在的教材上有没有写这个判断规则我不清楚。判断一个离子是否完全沉淀。是以10^-5mol/L为界限。某离子的浓度低于或等于10^-5mol/L，则认为该离子完全沉淀。

铜离子当前浓度高于这个界限，所以没有完全沉淀。所谓Cu2+恰好沉淀的意思，就是指Cu2+的浓度恰好就是10^-5mol/L。然后就很简单。铜离子浓度=10^-5mol/L，设c(S2-)=x
x·10^-5=8×10^-45
x=8×10^-40mol/L
如果你不知道这个界限。那根本解不出来。这个在之前也讲过，沉淀三价铁离子调节PH值的一个题目。你翻翻看前面的提问。在1~3月之间问的。那个题讲了，沉淀完全的标志。

⑥As从+3价变为单质，得3e。P从+1价失2e变成亚磷酸。所以As前配2，次磷酸前配3. 其他的观察法配平即可。
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+2H2O==2As↓+3H3PO3+9NaCl

⑺ 镁的来历

美来自美宝莲
搞笑一下，言归正传。
1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。
网络上查的

⑻ 金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl

（1）①在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流，故答案为：引流；
②电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能，故答案为：电；化学；
③氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，用观察法配平，所以方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）①反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO₂