焓的创造

Ⅰ 焓的真正意思是什么

焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

(1)焓的创造扩展阅读：

性质

状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

广度性质

因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。

非守恒量

例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

参考资料：网络----焓

Ⅱ 焓的定义

焓的定义是：

H = U + pV
其中H表示焓，U表示内能。

内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压强（"p"）引起体系体积（V）变化 ΔV 而形成的功。

由微分形式表达为：

.
注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。

[编辑] 定义
定义一个系统内:

H = U + pV
式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

δH = δU + pδV
规定放热反应的焓取负值。 如：

SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。

严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)

[编辑] 标准生成焓
标准生成焓是指在标准状态(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf0。

焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量）。化学元素在最稳定状态（氢|H2,氦|He,锂|Li,...）下的标准生成焓，是通过0KJ/Mol定义的。

标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为

这与定理等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。 生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。

Ⅲ 有关焓的定义 H（焓）为什么、如何定义为H=U+pV,p是什么并且这条式子如何理解

H的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合.特意用来计算等压下的反应热的.本身没有任何意义.不过是为了计算方便而已.
P是压力.整条式子的意思就是某一状态下,具有的焓等于此时的内能+此时的压强与此时的体积的乘积.然后就构造出来了一个函数了.
没有什么理解不理解的.因为本身没有意义.只是数学函数的组合,记住就是了,没有必要去理解.
当然了,目前是这样.也许未来会发现它的真正物理意义呢.

Ⅳ 热力学中的焓是怎么定义的有什么物理意义

焓是一个热力学系统中的能量参数。

规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 Hm（单位：千焦摩尔KJmol）和特别焓 h（单位：千焦千克 KJKg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。

如果没有焓这个概念，那现有的物理量只能表示能量总量、做功能力、做功功率等，不能准确衡量其循环中工质的能量密度，因此建立其焓这个概念。焓的单位KJ/Kg，能够表明其单位质量工质所包含的能量。

Ⅳ 焓的定义是什么

焓的定义：焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义式为：H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓的推导过程：体系经历等压的变化过程，即p始=p终=p环=常数，吸收的热量为Qp，如果体系只做体积功（实验室和生成的大多数过程都是不做非体积功的）。

根据热力学第一定律可得：

焓的性质：

1、状态函数：焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

2、广度性质：因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。

3、非守恒量：例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

焓的适用范围：焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。

焓的应用：

• 体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低

• 对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。

• 对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

• 对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。

焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。

Ⅵ “焓”的本质是什么

焓的本质是反应热，又称“焓变”。

Ⅶ 生成焓的介绍

生成焓设备
指在标准压力和指定温度下，由最稳定单质生成1摩尔化合物或转变为其它形式单质时的焓变。最稳定单质如液态溴、固态碘、石墨、白磷、斜方硫等。按照上述定义，最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。化学手册中常列出298.15K时物质的标准摩尔生成焓（热）。借助物质的生成焓可直接求算在标准压力下化学反应的衡压反应热。
焓是工质在某一状态下所具有的总能量，它是内能U和压力势能（流动能）PV之和，是一个复合状态参数，其定义式为H=U+PV。焓用符号H表示，其单位为J或kJ。1千克工质的焓称为比焓，用符号h表示，单位为J/kg或kJ/kg，则比焓为h=u+pv。因为焓是由状态参数u、p、v组成的综合量，对工质的某一确定状态，u、p、v均有确定的数值，因而u+pv的数值也就完全确定。所以，焓是一个取决于工质状态的状态参数，它具有状态参数的一切特征。

Ⅷ 焓与熵怎么理解

焓

热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

熵

熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

(8)焓的创造扩展阅读：

在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。

从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。

公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。

△H<0时,△S>0时，反应自发进行。

但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定。

网络-焓

Ⅸ 反应焓、生成焓、燃烧焓分别的定义是什么三者又有什么联系

1、反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

2、生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

3、燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

4、三者之间的关系为：从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。

标准生成焓

由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变（△H）称为该化合物的标准生成热（或焓），以符号△fH表示。

最稳定的单质的标准生成热规定为零（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol）在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓，温度常选取298。15K，用（298。15K）表示。

以上内容参考：网络-生成焓

Ⅹ 焓是什么，它的单位是什么

焓，热力学名词；单位是焦耳（J）。焓表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

H来自于英语 Heat C apacity（热容）一词。摩尔焓Hm（ 单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比焓 h（单位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它们描述了焓在物 质的量n和物质质量m上的定义 。焓是内能和体积的勒让德变换 。它是SpN总合的热势能。

(10)焓的创造扩展阅读

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。