双线桥发明_高架桥是哪个国家发明的

❶ 火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸时的反应如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用双线桥分析该反应

在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反应中，S和N元素的化合价降低，

→

、

→

，被还原，S和KNO₃为氧化剂，C元素的化合价升高，C为还原剂，可用双线桥法表示为：

；S和KNO₃为氧化剂，C为还原剂．

❷ （1）2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（

（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂ 中0价，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：

；
（3）反应中N元素化合价由KNO₃ 中+5价降低为N₂ 中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K₂ S中-2价，
KNO₃ 、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO₂ 中+4价，碳发生氧化反应生成CO₂ ，CO₂ 是氧化产物，
故答案为：KNO₃ 、S；CO₂ ．

❸ 古代造桥发明人

李春，隋代造桥匠师。现今河北邢台临城人士。隋开皇十五年至大业初（内595～605）建造赵州桥（安济桥容）。唐中书令张嘉贞著《安济桥铭》中记有：“赵州蛟河石桥，隋匠李春之迹也，制造奇特，人不知其所以为。”但赵州桥存世1500多年，堪称中国建筑史上的奇迹之一。

❹ 高架桥是哪个国家发明的

1、高架桥是英国发明的；

2、高架桥，一种桥梁，一般是指跨越深沟峡谷以代专替高路堤的属桥梁，以及在城市桥梁中跨越道路的桥梁，由高支撑的塔或支柱支撑；

3、高架桥，即跨线桥，一种桥梁。尤指搁在一系列狭窄钢筋混凝土或圬工拱上，具有高支撑的塔或支柱，跨过山谷、河流、道路或其他低处障碍物的桥梁。

(4)双线桥发明扩展阅读：

《公路安全保护条例》第十一条，县级以上地方人民政府应当根据保障公路运行安全和节约用地的原则以及公路发展的需要，组织交通运输、国土资源等部门划定公路建筑控制区的范围。

根据不同道路等级，控制区域是不同的，所以要先明确您家房子临近的公路等级，然后查看相应条款。如果是咨询者所说离高速公路不到五米，那么应该属于在控制区内，是可以要求补偿的。

根据《公路安全保护条例》第十三条，在公路建筑控制区内，除公路保护需要外，禁止修建建筑物和地面构筑物；公路建筑控制区划定前已经合法修建的不得扩建，因公路建设或者保障公路运行安全等原因需要拆除的应当依法给予补偿。如果房子确实在控制区内，是可以得到相应补偿的。

参考资料来源：网络-高架桥

❺ (6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发

N S ； C ； KNO₃ S ；

❻ 高架桥是哪个国发明的

世界上第一座立交桥于1928年在美国建成,每天可以通行汽车6万多辆.接着专,瑞士与1931年,法国于属1935年,加拿大与1936年,也都相继建造了立交桥.继之,立交桥又在其他国家陆续出现.我国立交桥发展较晚,直到1956年才在北京滨河路建造成国内第一座立交桥.

❼ （1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（2）______KMnO4+______HCl（浓）-____

（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：；
（3）反应中N元素化合价由KNO₃中+5价降低为N₂中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K₂S中-2价，
KNO₃、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO₂中+4价，碳发生氧化反应生成CO₂，CO₂是氧化产物，
故答案为：KNO₃、S；CO₂．

❽ 黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．（1）其中被

（1）在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，
S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，
C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO₂为氧化产物，K₂S和N₂为还原产物，
故答案为：N和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂；
（2）该反应中转移电子数为4e^-，则转移的电子方向和数目为；
（3）反应中C元素化合价由0价升高到+4价，当0.1molCO₂生成时，转移电子0.4mol，则转移的电子数为0.4N_A 或2.408×10²³，故答案为：0.4N_A或2.408×10²³．

❾ （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe 3+

（1）维生素C能Fe³⁺ 转变为易吸收的Fe²⁺ ，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）反应S+2KNO₃ +3C=K₂ S+N₂ ↑+3CO₂ ↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，
S+2KNO₃ +3C=K₂ S+N₂ ↑+3CO₂ ↑ 转移电子
32g 12N_A 16g6N_A 所以转移电子数是6NA，
故答案为：S、KNO₃ ，6N_A ；
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
10Al+6NaNO₃ +4NaOH=10NaAlO₂ +3N₂ ↑+2H₂ O转移电子
10 30
10 30
所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，
该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO₃ 得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：

．

❿ 化学，求人帮忙）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用

选A

这个是氧化还原反应的基本判断。
先背口诀：失高氧（谐音失羔羊）得低还
理解：（失）去电子。化合价升（高）。被（氧）化，发生氧化反应。本身作为还原剂，有还原性。

在做题目时，要学会化合价的判断，还有双线桥法的书写。
单质化合价为0，化合物中，左边为正，右边为负。一般常见的金属和非金属的化合价你要会背。反应中，氢正一，氧负二基本很少变。
KNO3中N为+5价，S，C的化合价都为0
K2S中S为-2价，N2中N的化合价为0，CO2中C的化合价为+4
分析，N从+5到0，化合价降低，得到电子，被还原。
S从0到-2，化合价降低，得到电子，被还原。
C从0到+4，化合价升高。失去电子。被氧化。

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