A. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN 2 和3mol
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N 2 、H 2 按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N 2 、H 2 的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、随反应进行，N 2 、H 2 和NH 3 的物质的量浓度发生变化，N 2 、H 2 和NH 3 的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．
故选：C |
B. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，
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C. 德国物理化学家哈伯因发明口由氮气和氢气合成氨气3方法而获得2628年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将200中
A．催化剂以及固体的表面积大9只能改变反应速率，不能改变平衡移动，故A错误；
B．固体的表面积越大，反应速率越大，故B正确；
C．增大压强对设备有更高的要求，且消耗能源，不利于提高经济效益，故C错误；
m．反应方程式为12+3H2 | 催化剂 |
D. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．
故选C．
与哈伯因发明了由氮气和氢气相关的资料
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