我国制碱工业先驱侯德榜发明了_我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH 2 ＋

⑴ （14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方

（1）CaCO₃ ＋2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋CO₂ ↑＋H₂ O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污回染
（2）温度越低答，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B饱和NaHCO₃ 溶液（其他合理答案均给分）
除去CO₂ 中混合的HCl气体
（4）60%

⑵ 我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示

（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；
故答案为：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；
故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；
故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；
（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH₃ +CO₂ +NaCl+H₂ O═NH₄ Cl+NaHCO₃ （晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO₃ 晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=

5.04g

8.4g

×100%=60%；
故答案为：60%

⑶ 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na 2

（1）纯碱是来Na₂ CO₃ ，是有金属自阳离子和酸根离子构成的化合物，所以纯碱是盐而不是碱；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；碳酸钙和纯碱都具有碳酸根，都能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体；
（3）纯碱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，此反应满足复分解反应的条件有沉淀生成，故属于复分解反应．
故答案为：
（1）盐类
（2）CaCO₃ ，二氧化碳
（3）Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，复分解

⑷ 我国制碱工业先驱--侯德榜先生发明的侯氏制碱法的主要原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．关于这

根据“NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl”可知，反应物是四种，生成物是两种，不属于基本反应类型．通过观察反应的各元素不存在化合价变化；而该反应能进行是因为NaHCO₃溶解度较小．
故选：D．

⑸ （6分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了

（1）来 NH₄ Cl 不能
略
（2） CO₂
（3）

⑹ 我国制碱工业的先驱---侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指______（填化学式）

我国制碱工业的先驱---侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na₂CO₃．
故答案为：Na₂CO₃．

⑺ 我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2+CO2+X=

（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；
故答案为：H₂O；
（2）根据反应2NaHCO₃

△

⑻ 我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH 2 ＋

（） H₂ O 。（2）将混合物加热。
（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；
②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%

⑼ 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO₃ +2H⁺ ═Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境，
故答案为：CaCO₃ +2H⁺ ═Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出，
故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，
故答案为：A与B；饱和NaHCO₃ 溶液；除去CO₂ 中混合的HCl气体．

⑽ 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na2C

（1）纯碱是Na₂CO₃，是有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，所以纯碱是盐而不是碱；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；碳酸钙和纯碱都具有碳酸根，都能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体；
（3）纯碱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，此反应满足复分解反应的条件有沉淀生成，故属于复分解反应．
故答案为：
（1）盐类
（2）CaCO₃，二氧化碳
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，复分解