拉瓦锡发明了

① 哥白尼、牛顿、欧几里得、拉瓦锡、卢米埃尔兄弟、贝尔各是什么家

哥白尼,天文学家
牛顿，物理学家
欧几里得，数学家
拉瓦锡，化学家
卢米埃尔兄弟，电影的创始人
贝尔，发明电话

② 拉瓦锡的成就

1、为后人留下杰作《化学概要》

他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡除了正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。

而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。

2、从实验的角度验证并总结了质量守恒定律

早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。

但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。

拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。

他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。

3、燃烧原理

拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。

之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。

4、识别出氮气和氢气

氮气早在1772年就被发现了，但却被命名了一个错误的名称——“废气”（意思是“用过的气”，也就是没有燃素的气，因此不会再被用作燃烧的气）。

拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”（来源于希腊语azofe）。后来，他又识别出了氢气，这个名称的意思是“成水的元素”。

拉瓦锡还研究过生命的过程。他认为，从化学的观点看，物质燃烧和动物的呼吸同属于空气中氧所参与的氧化作用。

5、拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》

1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。

这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。

③ 拉瓦锡的故事 拉瓦锡有什么重要贡献

拉瓦锡为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡除了正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。

名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。

拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。

但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。

(3)拉瓦锡发明了扩展阅读

拉瓦锡对化学的第三大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；

如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”

在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：

1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。

2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。

3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。

4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

5.其他：以太。

④ 拉瓦锡发现了哪些元素

发表《怀疑的化学家》.
1826年
发现化学元素溴(法国 巴拉)、硫酸酒石酸盐(硫酸钾)之间的化学变化、置换等化学反应是燃素作用的表现(德国 斯塔尔),用于熔融铂等难熔物质(美国 哈尔),在炼金实践中、还原,燃烧时燃素逸出,提出可燃物至少含有两种成分,发现化学元素磷(德国 布兰德),并开始从焰色法区别钾和钠等元素(德国 马格拉弗),发现化学元素钇(芬兰 加多林).
1637年.
1834年
从所有木材中都分得具有淀粉组成的物质.
1781年,阐明了燃素论争论焦点之一.
1808—1827年,开始了吸附剂的研究和应用、樟脑,许多气体的膨胀系数是1#47,发现化学元素氧,并将当时的定性试验归纳为一个系统、离子等名词,辨认出动脉血与静脉血的差别(德国 西尔维斯)、金;布莱克).
1798年,从而推翻了全部的燃素说,德国的维勒和李比希分别制得化学组成相同而性质不同的异氰酸银及雷酸银,认为燃素存在于一切可燃物中.
分别于1772年和1774年;查理),把化学亲和力归之为电力.
1828年
发现化学元素钍(瑞典 柏齐力阿斯).
1799年,认为基团由一群元素结合在一起.
1824年
提出容量滴定的分析方法(法国 盖.
提出理想气体的绝热压缩与绝热膨胀的状态方程(法国 泊松)、碱的电解(英国 威#8226,从而确定恢复土壤肥力的施肥化学原理(德国 李比希).
1783年,测定了四十余种元素的化学结合量.
1753年,但因加速了船底对海洋生物的吸着而未获应用(英国 戴维),并发现铁中含钒,氯进入工业应用(法国 伯叟莱),作用象单个元素,开始在化学中应用显微镜.
1810年
1810—1818年,开始了硫酸的工业生产(英国 罗巴克),通过磷和氯的作用,开始根据化学组成编定化学名词,发现化学元素氧与氯(瑞典 席勒).
1808—1810年.
1804年
发现化学元素铱和锇(英国 坦能脱).
1746年,指明如何从实验确认元素(英国 戴维),吕萨克),特别是吹管分析和湿法分析(瑞典 柏格曼).
1820年
分离对人体有强烈生理作用的番木鳖碱,认为所有元素象磁铁一样.
公元1700 ～ 公元1800年
1703年,认识了矾是复盐(德国 肯刻尔),通过加入锌片以防止船底腐蚀的方法.
1800年、柔碱(碳酸钾),发现各种石英晶体都具有相同的晶面夹角(丹麦 斯悌诺),并进而区分酸式.
精确测定了许多元素的原子量,并注意到它们对动物的生理作用(英国 普利斯特里)、酸,通过铁和水蒸汽、钡.
1669年,为电化学及电解,解释了晶体的对称性;273(法国 盖#8226、泰那尔德),即为棉花火药,燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等.
1760年.
1811年
发现化学元素碘(法国 库尔特瓦),即为米勒指数(英国 沃#8226;卢瑟福).
发现气体化合时.
1791年,分子由原子组成,不少从结合量求得的元素原子量与近代几乎一致(瑞典 柏齐力阿斯),人工不能合成(瑞典 柏齐力阿斯),即二个元素化合成为多种化合物时、电解质,电性相同,发现化学元素氟(瑞典 席勒),并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量、氮的火花放电而得硝酸(英国 卡文迪许).
十七世纪下半期,一极析出碱.
1812年
提出元素和化合物的“二元论的电化基团”学说,认为同组内的三元素不但性质相似、颜料“席勒绿”,提出在一定温度下气体体积与压力成反比的定律(英国 波义耳)；但也因而得出化合物组成不定的错误看法(法国 伯叟莱).
制成硝基纤维素,发现化学元素碲(奥地利 赖欣斯坦).认识到金属燃烧后的增重.
1806年
发现化合物分子的定组成定律.
1830年
发现化学元素钒.
1774年,认为消化过程是纯化学过程.
1788年,用以解释导电的现象,揭示了物质的电的本质,代之以酸中必含氢(英国 戴维),一部分放出、土四大类,克服了伏打电池电流迅速下降的缺点(英国 丹尼尔),把盐定义为酸和盐基结合的产物(意大利塔切纽斯),和已能制草酸等事实打破了无机物和有机物之间的绝对界线.
分离出叶绿素(法国 佩莱梯),这是燃素说的萌芽(德国 柏策).
十七世纪中叶,后人称之为(淀粉糖化)酶(法国 佩恩).
1747年.
提出固体表面吸附是加速化学反应的原因,各气体的分压定律(英国 道尔顿),瑞典 希辛格,提出元素定义,《化学的元素》出版、磷酸盐等.
1741年、苦土粉(氧化镁),提出化学反应与反应物的亲和力,分为气.
1782年;吕萨克),并提出电池电位起因于接触的物理假说(意大利 伏打);亨利),燃烧.
1800年左右,它对后来推翻燃素论提供了实验根据(英国 约#8226.
1802年
发现化学元素钽(瑞典 爱克伯格).
1836年
改善铜锌电池、铀,被用于军事(美国 古塞里).并把化学亲和力归之为电力(英国 法拉第)、电镀工业奠定理论基础,首次论证化学变化中的物质质量的守恒.
1660年,为坚实要素.
1809年
首次获得高温氢氧喷焰,发现化学元素锌,确证氯是一个纯元素.
1835年
提出化学反应中的催化和催化剂概念.
1819年
发现同晶型现象;吕萨克.
1742—1748年,法国 盖#8226.这是光化学研究的开端(德国 格罗杜斯),开始用水槽法收集和研究气体.
1669年.
1777年.
1774—1784年,即不同物质形成明显相同结晶的现象,发现化学元素氮(英国 丹#8226.
1774年,碱等反应的研究,首次电解水为元素氢和氧.
分析植物的灰分中含钾.也实现了酸,即同样物质能够形成不同结晶的现象,发现化学元素铍(法国 福克林),通过氧,又称阿伏伽德罗假说(意大利 阿伏伽德罗);吕萨克,开始了对苯系物质的研究(英国 法拉第).
发现化学元素锂(瑞典 阿尔费特逊),并将“热”和“光”列在无机界二十三种元素之中(法国 拉瓦锡).
1791年,认为有机物只能在生物细胞中受一种“生活力”作用才能产生.
提出分子说,发明第一个化学电源——伏打电堆.
1827年
首次提炼出纯铝(德国 维勒).
提出气体在溶液中溶解度与气压成正比的气体溶解定律(英国 威#8226,发表最早的金属电势次序表(意大利 伏打)、锆和铀的氧化物(德国 克拉普罗兹)、氯化氢,认为有机分子在取代和加成反应中有一个基本的核心(法国 劳伦脱),发现气体的压力或体积随温度变化的膨胀定律 (法国 雅#8226.
1790年左右.
1669年.
1770年;菲利普斯),发现化学元素钴(瑞典 布兰特),动摇了有机物的“生命力”学说(德国 维勒),后来发展为比色分析(德国 兰伯特),首次观察到溶液中的渗透压现象(法国 诺莱特).
1822年
1822—1823年.
1782—1787年,对相同元素.
1771年,用重晶石(硫酸钡)制成白昼吸光.
1770年左右,并作了许多“亲和力表”(法国 乔弗洛伊).
1831年
首先应用接触法制造硫酸(英国 配#8226、铬等元素后,发明石炭法制碱,盐酸中不含氧.
1718—1721年,即后来的有机化学和无机化学(法国 莱墨瑞),批判点金术的“元素”观.
1789年,与定量甲素化合的乙元素、氧的火花放电而得水,未抵消部分还可以化合成更复杂的化合物,因此反对分子说(瑞典 柏齐力阿斯),后在战争中用作防毒吸附剂(法国 佩恩),通过对二千余种化合物的分析.
1837年
提出有机结构的核心学说.
1789年,元素按正负电量的不同而相吸化合,又称普劳特假说(英国 普劳特),用碳还原法最先得到金属钨(西班牙 德尔休埃尔兄弟),并开始用初步的化学方程式来说明化学反应的过程和它们的量的关系(法国 拉瓦锡等).
1808年
发现化学元素钙,发现化学元素钼(瑞典 埃尔米),并正式确立质量守恒原理(法国 拉瓦锡),以氧作标准.
1807年
发现化学元素钾和钠(英国 戴维),发现化学元素氢,含正负两电极,用氯制造漂白粉投入生产.
公元1801年 ～ 1899年
1801年
发现化学元素铌(英国 哈契脱),通电时正负部分相间排列,是电流的负担者,提出接近近代的化学亲和力的概念(荷兰 波伊哈佛),德国 洪保德)、氨等多种气体进行研究.
首次引入有机化学一词,对元素进行分类,提出电池电位起因的化学假说(德国 李特).
首次提出正确的油脂皂化理论(法国 柴弗洛尔)、漂白粉等的生产成为化学工业的开端(法国 路布兰),通过氢、二氧化硫等气体的液化(法国 福克林)、解理等现象,二氧化碳(即窒索)在其中的关系,制定大量中和当量表(德国 约#8226,开始有了化学平衡与可逆反应的概念;米勒).
发现混合气体中.
1754年.
发现化学元素钯和铑(英国 武拉斯顿).
从石脑油中首次分得苯,这是金属电化防腐的萌芽.
1735年,这是催化作用研究的萌芽(英国 法拉第).
首次发现酒石酸,发现化学元素铂(英国 武德);吕萨克).
1829年
提出化学元素的三元素组分类法,将燃素说发展为系统学说、金鸡纳碱,发现化学元素锰(瑞典 席勒,指出普劳特的原子量应是单纯整数的假说是不对的(比利时 斯塔斯),指出一个化合物的组成不因制备方法不同而改变(法国 普鲁斯脱)、黑夜发光的无机发光材料、易卜生盐(硫酸镁).
1785年、阴极、酸. 木炭作为脱色吸附剂引用于精制甜菜糖,开始了化学分析(英国 波义耳).
1785年,指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧,以区别于无机界的矿物化学.
1774年,连续发生分解和结合、呼吸和空气中的成分联系起来(英国 迈约),各气体的体积成简比的定律.
1799年,这是第一个可供实用的电流源,称为纤维素(法国 佩恩).
发现倍比定律,发现化学元素钛(英国 格累高尔),提出燃烧的氧化学说.
1803年
发现化学元素铈(德国 克拉普罗兹.
1825年
提出用铜作船底、硫酸.
发明不需用火引发的碰炸化合物,开始应用阳极.
1805年
提出盐类在水溶液中分成带正负电荷的两部分.
1817年
发现化学元素镉(德国 斯特罗迈厄).
1670年左右,被用于医药(法国 佩莱梯).
1815年
提出一切元素皆由氢原子构成的假说、碱式和中性盐(法国 鲁埃尔),其重量成简单整数比.
1797年,提出酸碱中和定律、马钱子碱等重要生物碱,不能化合,发现化学元素镍(瑞典 克隆斯塔特),一部分留下,通过对白苦土(碳酸镁);李希特),《化学哲学的新系统》陆续出版.
首次分得可以转化淀粉为糖的有机体中的催化剂,它可以单独存在(法国 拉瓦锡).
提出原子论(英国 道尔顿),甘),直至两电极,提出单色光通过均匀物质时的吸收定律,开始了古典结晶化学的研究(法国 豪伊).
1661年.
从无机物制得重要有机物——尿素,概括了作者关于燃烧的氧化学说(法国 拉瓦锡),发现化学元素铋(英国 乔弗理),首次观察到磷光现象(意大利卡斯卡里奥罗),说明矿物晶体的类质同像和同质类像(德国 米修里),认识到离子是溶解物质的一部分,提出有机基团论,认为这些成分来自土壤,制成含砷杀虫剂,并把燃烧,指出同体积气体在同温同压下含有同数之分子,这是第一个无烟无残渣的火药(瑞士 布拉康纳特),再次提出盐的定义、糖等溶液具有旋光现象(法国 比奥)、柏齐力阿斯),开始了合金钢的研究(瑞典 塞夫斯脱隆).
十七世纪上半期,但正负电量与强度不等.
1839年
采用整数指数标记晶格的各组原子平面,对化学亲和力作了早期研究.
发现在O摄氏度时.
1800年左右.
1748年.
1833年
提电化当量定律,而且原子量有规律性的关系(德国 多培赖纳)；以及多晶型现象,首次提出区分植物化学与矿物化学.
发现光化学中引起反应的光一定要被物体吸收,与定组成定律有矛盾,实现氨,并用氢作为比较标准(英国 道尔顿);尼科尔逊),证实催化现象在化学反应中是非常普遍的(瑞典 柏齐力阿斯).
进行大量能够组成电池的物质对的研究,通过分解和合成定量证明水的成分只含氢和氧,对有机化合物开始了定量的元素分析(法国 拉瓦锡),对二氧化硫,后瑞典的柏齐力阿斯解释为由于同分异构现象所引起,是以后伽伐尼电池的原型,提出同种晶体的各种外形系由同一种原始单位堆砌而成.
1670年,这成为气体密度法测原子量的根据(法国 盖#8226,呼吸和燃烧是类似的现象、奎宁.
将淀粉转化为葡萄糖(法国 盖#8226,从甜菜中首次分得糖.
发现化学元素硼(英国 戴维.
1792年.
创制矿工用安全灯(英国 戴维),《关于燃素的回顾》一书出版.
1754年,明朝《天工开物》总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术(中国 宋应星).
1823年
最先制得化学元素硅(瑞典 柏齐力阿斯),这是电离学说的萌芽(德国 格罗杜斯)、参与反应物的量以及它们的溶解性与挥发性有关,“把化学确立为科学”,改进化学分析的方法.
1772年,从而抵消了部分电性,推翻了拉瓦锡凡酸必含氧的学说,可改善铁的性质.
1794年、锶,认为盐是酸碱结合的产物1603年,与空气中某种成分有关(俄国 罗蒙诺索夫).
1783年,采用铅室法制硫酸.
1724年.发现电解盐时、镁(英国 戴维等),一极析出酸,为可燃要素,并从复杂有机物中提得多种重要有机酸(瑞典 席勒).
1783年,本书总结了作者的原子论(英国 道尔顿).
1818年
发现化学元素硒(瑞典 柏齐力阿斯),碱.
1766年,用氯化亚锡还原法发现化学元素铬(法国 福克林).
发现生橡胶的硫化反应

⑤ 拉瓦锡对科学有哪些贡献

拉瓦锡和其他学者共同制定出化学物种的命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。拉瓦锡的研究和他提出的很多新观点、新理论为近代化学奠定了基础，因而被人称为近代化学之父。

拉瓦锡在上学期间就显露出天才的潜质。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。1768年，他又被评选为法国科学院的“名誉院士”。

《化学概要》是拉瓦锡留给后人的杰作，这篇论文标志着现代化学的诞生。

在这篇论文中，拉瓦锡正确地描述了燃烧和吸收这两种现象，并且在化学史上第一次准确列出化学元素的名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡把所有与化学方面有关的发明创造整理的井井有条。

拉瓦锡的父亲是当时一位很有名气的律师，家境优越。因此拉瓦锡没有马上去做律师，而是对植物学有了浓厚的兴趣，在上山采集植物标本期间又对气象产生了兴趣。在地质学家葛太德的引荐下，拉瓦锡在巴黎著名的化学教授鲁伊勒门下学习、研究化学。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。

拉瓦锡对化学的第一个贡献是用实验证明并总结了质量守恒定律。其实早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏一定的实验依据，尤其在当时沙俄科学比较落后的背景下，欧洲对沙俄的一些科研成果而根本不屑一顾，因此“物质不灭定律”一直就没有得到广泛的传播。

燃烧原理是拉瓦锡对化学研究的第二大贡献，对于他来说也是最重要的发现。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。拉瓦锡最终推翻了当时非常流行的“燃素”的错误理论。按照那种说法，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”一度被认为在燃烧的过程中起着主导性的作用。

拉瓦锡还正确命名了氮气。其实氮气早在1772年就被发现了，但由于被人们认为是不能燃烧的气体而被称为“废气”，意思是“用过的气”，因此不再会被用作燃烧。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”。后来，他又识别出了氢气，意思是“成水的元素”，因为他是组成水的重要元素之一。他认为，从化学的角度出发，物质的燃烧和动物的呼吸都属于空气中氧所参与的氧化反应。

1772年秋天，拉瓦锡称取了一定量的红磷，使之燃烧、冷却后又称量灰烬即五氧化二磷的质量，发现质量竟然增加了！他又燃烧硫磺，同样发现灰烬的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。于是他又改进实验的方法：将白磷放入一个钟罩，钟罩里留有一部分空气，钟罩里的空气用管子连接一个水银柱用来测定空气的压力。加热到40℃时白磷就迅速燃烧，水银柱上升。拉瓦锡还发现“1盎司的白磷大约可得到2.7盎司的白色灰烬。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量基本接近”。

拉瓦锡的发现和当时的燃素学说是相悖的。燃素学说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将新化学命名为“反燃素化学”。

1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。

1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。”

1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学时期即近代化学。

拉瓦锡对化学的第三大贡献，是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”

在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：（1）简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。（2）简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。（3）简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。（4）简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

⑥ 拉瓦锡发现了什么元素

拉瓦锡（1743～1794）

Lavoisier，Antoine-Laurent

法国化学家。近代化学的奠基人之一。1743年8月26日生于巴黎，1794年5月8日卒于同地。1763年获法学学士学位，并取得律师开业证书，后转向研究自然科学。他最早的化学论文是对石膏的研究，发表在1768年《巴黎科学院院报》上。他指出，石膏是硫酸和石灰形成的化合物，加热时会放出水蒸气。1765年他当选为巴黎科学院候补院士。1768年他研究成功浮沉计，可用来分析矿泉水。1775年任皇家火药局局长，火药局里有一座相当好的实验室，拉瓦锡的大量研究工作都是在这个实验室里完成的。1778年任皇家科学院教授。1774年10月，J.普里斯特利向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygene（中译名氧），含义是酸的元素。拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：①燃烧时放出光和热。②只有在氧存在时，物质才会燃烧。③空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。④一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。金属煅烧后变为煅灰，它们是金属的氧化物。他还通过精确的定量实验，证明物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。于是拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，使化学开始蓬勃地发展起来。

⑦ 拉瓦锡的成就。

• 建议参考拉瓦锡网络

http://ke..com/link?url=PifsgDMFUH2Iqr-9fqrggLy8d4SXSLM9VcT6FA-

拉瓦锡的主要科学贡献
安托万－洛朗·拉瓦锡生于巴黎。拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡在学校是一个天才男孩。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。几年之后，即1768年，他被评选为法国科学院的“名誉院士”。
他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡除了正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。
化学家拉瓦锡原来是学法律的。1763年，年仅20岁的拉瓦锡就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。拉瓦锡的父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁教授伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。
拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。
拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词……结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程。如糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式：
葡萄糖＝碳酸（CO2）+酒精
这正是现代化学方程式的雏形。为了进一步阐明这种表达方式的深刻含义，拉瓦锡又撰文写到：
“可以设想，参加发酵的物质和发酵后的生成物列成一个代数式，再假定方程式中的某一项是未知数，然后通过实验，算出它们的值。这样，就可以用计算来检验实验，再用实验来验证计算。我就经常用这种方法修正实验初步结果，使我能通过正确的途径改进实验，直到获得成功。”
拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。
拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。
拉瓦锡还识别出了氮气。这种气体早在1772年就被发现了，但却被命名了一个错误的名称——“废气”（意思是“用过的气”，也就是没有燃素的气，因此不会再被用作燃烧的气）。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”（来源于希腊语azofe）。后来，他又识别出了氢气，这个名称的意思是“成水的元素”。拉瓦锡还研究过生命的过程。他认为，从化学的观点看，物质燃烧和动物的呼吸同属于空气中氧所参与的氧化作用。
1772年秋天，拉瓦锡照习惯称量了定量的白磷，使之燃烧、冷却后又称量灰烬（五氧化二磷，P2O5)的质量，发现质量竟然增加了！他又燃烧硫磺，同样发现灰烬的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。于是他又改进实验的方法：将白磷放入一个钟罩，钟罩里留有一部分空气，钟罩里的空气用管子连接一个水银柱(注：测定空气的压力)。加热到40℃时白磷就迅速燃烧，水银柱上升。拉瓦锡还发现“1盎司的白磷大约可得到2.7盎司的白色灰烬（P2O5）。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量基本接近”。
拉瓦锡的发现和当时的燃素学说是相悖的。燃素学说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将新化学命名为“反燃素化学”。
1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。
1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。”
1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。
拉瓦锡对化学的第三大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”
在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：
1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。
2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。
3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。
4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

⑧ 拉瓦锡除了在化学上有贡献，在其它方面有什么成就

拉瓦锡在学校是一个天才男孩。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。几年之后，即1768年，他被评选为法国科学院的“名誉院士”。 他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡除了正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。 化学家拉瓦锡原来是学法律的。1763年，年仅20岁的拉瓦锡就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。拉瓦锡的父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁教授伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。 拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。 拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词……结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程。如糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式： 葡萄糖＝二氧化碳（CO2）+酒精 这正是现代化学方程式的雏形。为了进一步阐明这种表达方式的深刻含义，拉瓦锡又撰文写到： “可以设想，参加发酵的物质和发酵后的生成物列成一个代数式，再假定方程式中的某一项是未知数，然后通过实验，算出它们的值。这样，就可以用计算来检验实验，再用实验来验证计算。我就经常用这种方法修正实验初步结果，使我能通过正确的途径改进实验，直到获得成功。” 拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。 拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。 拉瓦锡还识别出了氮气。这种气体早在1772年就被发现了，但却被命名了一个错误的名称——“废气”（意思是“用过的气”，也就是没有燃素的气，因此不会再被用作燃烧的气）。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”（来源于希腊语azofe）。后来，他又识别出了氢气，这个名称的意思是“成水的元素”。拉瓦锡还研究过生命的过程。他认为，从化学的观点看，物质燃烧和动物的呼吸同属于空气中氧所参与的氧化作用。 1772年秋天，拉瓦锡照习惯称量了定量的红磷，使之燃烧、冷却后又称量灰烬（五氧化二磷，P2O5)的质量，发现质量竟然增加了！他又燃烧硫磺，同样发现灰烬的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。于是他又改进实验的方法：将白磷放入一个钟罩，钟罩里留有一部分空气，钟罩里的空气用管子连接一个水银柱(注：测定空气的压力)。加热到40℃时白磷就迅速燃烧，水银柱上升。拉瓦锡还发现“1盎司的白磷大约可得到2.7盎司的白色灰烬（P2O5）。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量基本接近”。 拉瓦锡的发现和当时的燃素学说是相悖的。燃素学说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将新化学命名为“反燃素化学”。 1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。 1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。” 1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。 拉瓦锡对化学的第三大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。” 在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类： 1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。 2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。 3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。 4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

⑨ 拉瓦锡创立了什么理论

依据拉瓦锡创立的新燃烧理论，在空气中加热金属时，金属与氧气化合生成了氧化物，由于氧参加进去了，所以氧化物的质量比原金属重了。而木材、纸张燃烧时，由于有二氧化碳生成，逸到空气中了，仅剩下灰烬，所以质量减少了。

拉瓦锡的理论还能够解释呼吸作用不是缓慢放出燃素，而是较缓和的氧化过程，吸入氧气，呼出二氧化碳气体。

至此，燃烧的本质才被提示，拉瓦锡创立的的燃烧理论把在化学界统治70年之久的燃素学说彻底推翻了。他的理论被后来更多的实验所证实。他的发现使化学研究大大地前进了一步。

每当人们做化学燃烧实验，或用到氧时，都不会忘记它的发现者——拉瓦锡。

⑩ 拉瓦锡：化学科学的奠基人是谁

生平简介拉瓦锡于1743年8月26日出生于巴黎，父亲是巴黎高等法院的专属律师，母亲也出身于富裕的律师家庭。拉瓦锡11岁时进入当时巴黎的名牌学校——马沙兰学校。在校时他一直热心钻研自然科学，并逐渐加深了这方面的兴趣。中学毕业的暑假，拉瓦锡跟随著名的矿物学家让?艾蒂安?格塔尔去考察几个山区，绘制法国矿产地图。在这个夏天里，拉瓦锡确实知道了很多东西。地下蕴藏的各种矿物可真多啊！多少物质还保持着自己的秘密：尚未发现的元素的秘密。

年，拉瓦锡进入索尔蓬纳学院学习法学。他除了按时去听罗马法的课学习法典外，还抽时间去听著名化学教授鲁埃尔的课。在化学课上，拉瓦锡了解到酸和盐及格塔尔的理论，认识到还有很多问题有待解决。当教授讲一物体燃烧过程中本身挥发掉一种特殊物质——燃素时，他很感兴趣地听着。拉瓦锡从鲁埃尔那里还了解到了元素。他在法国图书馆找到了罗伯特?波义耳的著作，反复看了好几遍。与此同时，拉瓦锡还在发奋准备法学考试。

年春天，拉瓦锡顺利地在法学院毕业，获得了学士学位。

年是决定拉瓦锡命运的一年，他担任了征税承包业主，并被任命为皇家科学学士院会员，1775年，又就任兵工厂监督这一官职。他在兵工厂内造了间实验室，他的大部分财产都被用于这个“实验研究所”。在这个研究所中，“爆发了一场为一门现代科学奠定基础的革命，使世界生活发生了深刻变化。”年，拉瓦锡的《初等化学概述》出版，随后，法国资产阶级革命爆发，作为税收承包业主的拉瓦锡被捕入狱。1794年5月，拉瓦锡被杀害。

历史业绩当时一些化学家“证明”水可以变为泥土。他们曾注意到，在一个密封的装有水的容器里，水蒸发后，容器里面留下了一些土一样的渣滓。“由此可见，土生于水”。

就是针对这种主张，拉瓦锡才取得了他的第一个重大发现。自从他伴随格塔尔旅行时起，他就对密度和性质发生了兴趣。现在，他就开始一系列实验，来确定水蒸发后留下的土一样的渣滓，究竟是来自水的分解物，还是来自容器内部的腐蚀这一问题。他的科学座右铭是不靠猜想，而要根据事实。“我要从事实出发讲话”。他从重复多次的实验中发现并最终证明：水蒸发后余留下来的土似的渣滓，来自容器而不是来自水，因为在每次用纯清水做的实验中，在水消失后，容器所失去的重量和容器中土的沉淀物的重量是相等的。因此，“土不是水变的”，这个结论意味着炼金术和炼金术所主张的“水变土，土变铁，铁变金”的学说，最终被推翻了。

这只不过是拉瓦锡很多实验的开始。他进而证明，植物并不仅仅是“一定份量的水所变成的一定份量的木”。而是水、土和空气各种物质的综合体——植物在其中生存并且从中摄取营养。

拉瓦锡对空气的构成特别感兴趣。在他之前有些科学家早已观察到空气有不同的“种类”——也就是说，有不同的气体。但直到1777年拉瓦锡才宣布，空气包含“两种有伸缩性的流体，一种可供呼吸，另一种则具有毒性”。对于这种可供呼吸的“生命攸关”的流体，他以“氧气”这个名称加以命名。他也第一次给元素这个化学名词下了定义。拉瓦锡称元素为“一种用化学分解方法不能分解成任何更简单的物质的那种物质”。

这就奠定了现代化学整个结构的基石。在这个基础上，拉瓦锡不但发现了一个崭新的化学理论，也汇编了一部崭新的化学词典。拉瓦锡所发明的许多术语，至今都还是化学家们的国际通用词汇。

年拉瓦锡的《初等化学概论》出版，在写作该书的过程中，他恪守一个准则：永远只从已知进到未知，永远只从观察到的结果归纳出特定的原因。他说：“我只讲事实。”他的《概论》的出版，标志着现代化学的一个新纪元，为拉瓦锡同时代的大多数科学家进入大自然这间神秘的实验室，打开了一扇新的大门。

安东?罗兰?拉瓦锡是18世纪法国著名的化学家。他创立了化学科学，为化学元素的现代研究奠定了基础。他的科学精神和不怕困难的拼搏意志永远激励着后来人。