A. 一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛怎麼製作
一氧化鉛通常可由空氣氧化熔融的鉛來制備，低於470°C時得到紅色四方晶體。在鉛（Ⅱ）鹽溶液中加入適量的鹼或氨水，產生白色的氫氧化鉛沉澱，然後在低於100°C溫度下使氫氧化鉛失水,可得一氧化鉛黃色正交晶體；在 100°C失水，可得紅色四方晶體。
二氧化鉛在自然界中以塊狀黑鉛礦存在。人工製取方法有:①鉛鹽溶液進行陽極氧化製得,此法多用以制備二氧化鉛電極。②在鹼性溶液中,以氯氧化紅丹(Pb3O4)製得;或以氯、溴、次氯酸等氧化其他二價鉛鹽製得;還可用過氧化鈉、過（二）硫酸鹽等作為氧化劑，與四氧化三鉛的懸浮液作用製得。
工業上四氧化三鉛通常是用一氧化鉛在空氣中加熱到450～500℃氧化而得，有時也通過金屬鉛在純氧中加熱來制備。
B. 四氧化鉛與硝酸反應,生成的方程式
Pb3O4(紅） + 4HNO3 = PbO2(黑) + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
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C. 硝酸可以氧化鉛到正四價嗎
你好，
非常高興可以為你解答問題！
我也不太清楚。
D. 關於氧化鉛、一氧化鉛，過氧化鉛等的問題
氧化鉛是PbO，而Pb3O4是叫做四氧化三鉛，二氧化鉛中的鉛是正4價，過氧化鉛應該不可能的，因為過氧根離子可以氧化二價的鉛離子，不可能共存。
E. 氧化鉛的作用是什麼
氧化鉛 氧化鉛又稱密陀僧、金生粉、黃丹粉等。按國家化工部標准，一氧化鉛分三個等級：一級品含氧化鉛不小於99％，二級品不小於97％，三級品不小於95％。它們都可用於變蛋加工。另外有一種紅黃色的氧化鉛，純度低、雜質多，不宜使用。氧化鉛屬重金屬鹽類，能使蛋白質凝固；還因為它的腐蝕性強，可促進配料向蛋內滲透，縮短成熟時間，並減少蛋白鹼分，有增色、離殼等作用。但如果用量過多則會使蛋殼變薄並產生腐蝕斑點，甚至造成蛋白腐爛。
鉛被人體吸收後會在肝臟內積累，引起慢性鉛中毒。但是，在加工變蛋的實踐中，如用量嚴格控制在每百斤湯料加入氧化鉛0.15㎏以下，則實際滲入到變蛋中的氧化鉛含量甚少；此外，進入變蛋中的一部分氧化鉛與蛋白質結合生成不溶性的蛋白質鉛鹽而沉澱；蛋白質鉛鹽又不易被人體吸收，所以其毒性影響則更小。松花蛋的含鉛量不得超過百萬分之四。
F. 氧化鉛有毒嗎
氧化鉛有毒（不論鉛單質還是氧化鉛，進入人體都生成Pb2+），很傷腦，可能還傷腎。沒有鎬這元素，銻毒性比鈦強很多。急性中毒可用重金屬解毒法（喝牛奶或蛋清等）緩解
G. 四氧化三鉛的性質
物理性質化學式Pb3O4CAS號：1314-41-6[1]俗稱紅丹、鉛丹國標編號：61507相對分子質量685.60。外觀與性狀：鮮桔紅色粉末或塊狀固體。沸點：500℃（分解）相對密度（水=1）：9.1溶解性：不溶於水，溶於熱鹼液、稀硝酸、乙酸、鹽酸。[2]化學性質不可燃，常溫下性質穩定，高溫可分解為氧化鉛，是一種強氧化劑。[2]結構式可以寫成Pb2[PbO4][3]編輯本段作用與用途用於制蓄電池、玻璃、陶器、陶瓷，並用作防銹顏料和鐵器的保護面層，以及染料和其他有機合成的氧化劑。 [4]編輯本段使用注意事項危險性概述健康危害：鉛及其化合物損害造血、神經、消化系統及腎臟。職業中毒主要為慢性。神經系統主要表現為神經衰弱綜合征、周圍神經病(以運動功能受累較明顯)，重者出現鉛中毒性腦病。消化系統表現有齒齦鉛線、食慾不振、惡心、腹脹、腹瀉或便秘；腹絞痛見於中度及重度中毒病例。造血系統損害出現卟啉代謝障礙、貧血等。短時大量接觸可發生急性或亞急性中毒，表現類似重症慢性鉛中毒。對腎臟損害多見於急性、亞急性或較重慢性病例。燃爆危險：該品不燃，有毒。[2]急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。眼鏡接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。食入：飲足量溫水，催吐。就醫。[2]消防措施危險特性：受高熱分解放出有毒的氣體。有害燃燒產物：氧化鉛。滅火方法：採用水、砂土滅火。[2]泄漏應急處理隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。然後收集回收或運至廢物處理場所處置。[2]操作、廢棄處置與儲存操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴安全防護眼鏡，穿透氣型防毒服，戴防化學品手套。避免產生粉塵。避免與還原劑接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。應與還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。廢棄處置方法：用安全掩埋法處置。 [2]編輯本段制備熔鉛氧化法：將電解鉛加熱熔融後，製成30mm×30mm鉛粒，在170～210℃進行球磨粉碎，經在300℃低溫焙燒後粉碎，再在480～500℃下進行高溫焙燒氧化、粉碎，製得四氧化三鉛。化學方程式：6 PbO + O2→ 2 Pb3O4產物中含有雜質一氧化鉛，可用氫氧化鉀溶液提純：PbO + KOH + H2O → K[Pb(OH)3]
H. 電瓶補充液有保質期嗎
沒有保持期的，補充液也就是稀硫酸，密度一般為1.05~1.1g/ml，電池在使用過程中只會失水，硫酸是不會損失的，所以沒必要加稀硫酸，只需加水就可以。
切勿加自來水或礦泉水，由於礦物雜質含量較高，電導率高，會造成電池自放電大的問題。
鉛酸電池原理：
鉛酸蓄電池正極活性物質是二氧化鉛，負極活性物質是海綿鉛，電解液是稀硫酸溶液。
其放電化學反應為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應生成硫酸鉛和水，反應式如下：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4+2H2O
（負極） （正極） （硫酸） （放電反應）（硫酸鉛）（水）
其充電化學反應為硫酸鉛和水轉化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ← 2PbSO4+2H2O
（負極） （正極） （硫酸） （充電反應） （硫酸鉛）（水）
加水修復方法：
在壽命末期時，電池儲電量會減少，可以嘗試加水修復，加水必須要加去離子水或純凈水，切勿加自來水，會造成電池自放電大的問題。具體方法如下：
1) 先將電池完全放電，因為放電後電池內部酸液密度基本為1.1g/mL以下；
2) 將蓋片取出，再將安全閥拿掉，注意保存好，不要搞臟了安全閥，以備後用；
3) 加水，一般12AH的電池一單格加水量為8～10g，20AH的電池一單格加水量在15g左右；
4) 靜置一小時左右，將安全閥與蓋片安裝好；
5) 進行充電，充滿電後再進行完全放電，如此循環三次。
I. pbO2有什麼性質
Pb屬於鍺分族（包括鍺錫鉛），比錫活潑，在空氣中迅速被氧化其表面形成一層氧化鉛或鹼式碳酸鉛薄膜，在有空氣時會緩慢氧化成氧化鉛（+2價）
2Pb+O2+2H2O====2Pb（OH）2
二氧化鉛的化學性質：PbO2為棕黑色粉末，是一種難溶於水的兩性氧化物，其酸性強於鹼性，與硝酸不反應，與鹽酸和硫酸均能反應
PbO2+4HCl==(加熱)==PbCl2+Cl2（氣體）+2H2O
2PbO2+2H2SO4==(加熱)==PbSO4（沉澱）+O2（氣體）+2H2O
在酸性水溶液中還能把+2Mn氧化成+7Mn（是少見的強氧化劑）
5PbO2+2Mn(NO3)2+6HNO3====2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
二氧化鉛在加熱時也能分解放氧氣
當二氧化鉛與一些還原性的可燃物如硫，磷在一起研磨時即著火，所以用於製造火柴
二氧化鉛可用熔融的氯酸鉀或者硝酸鹽氧化一氧化鉛製取，也可點解+2價鉛鹽的溶液或者用NaOCl氧化亞鉛酸鹽製得。
Pb(OH)3- + ClO- ====PbO2+ Cl- + OH- +H2O
PbO2也是非整比化合物，在它的晶體中O:Pb==1.88(原子數比)，為n型半導體，可做電極材料。