稀鹽酸有效期如何確定

『壹』 怎麼用兩種方法鑒別稀鹽酸和稀硫酸要用兩種試劑

這種鑒別題，首先要觀察一下各物質的分類，主要為酸、鹼、鹽，所以酸鹼指示劑石蕊是首選；
大致分為三類溶液：1）酸性的鹽酸、硫酸；2）中性的硝酸鉀；3）鹼性的碳酸鉀、氫氧化鉀；
第二步主要是找不同，主要利用復分解反應的特徵（沉澱、氣體），將酸鹼性相同的溶液分開；
我們注意到：鹽酸主要和硝酸銀沉澱，硫酸和鋇的鹽或鹼沉澱，碳酸鉀主要和鋇鹽、鈣鹽沉澱；
所以第二種試劑找共同的沉澱劑鋇鹽，可以是氯化鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇。

『貳』 如何區別稀鹽酸與稀硫酸3種方法

1.加入BaCl2溶液，有沉澱的為稀硫酸 2.加熱溶液，有氣體逸出的為稀鹽酸 3.加入較稀的AgNO3溶液，有沉澱的為稀鹽酸

『叄』 如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸

鑒別稀鹽酸和稀硫酸：分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

檢驗稀鹽酸（或Cl⁻）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

檢驗稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

(3)稀鹽酸有效期如何確定擴展閱讀：

稀鹽酸含量測定：

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀鹽酸用途：

除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸應用：

用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

『肆』 怎麼鑒定水和稀鹽酸

鑒定水和稀鹽酸的方法主要有如下四種：
1、採用酸鹼指示劑（石蕊）鑒別
因水為中性，而稀鹽酸為酸性，利用酸鹼指示劑可輕易鑒別出來。
2、採用PH試紙鑒別
採用PH試紙鑒別的原理同第一種方法。
3、用活潑金屬（鎂、鋅等）或用碳酸鈉或碳酸鈣等鑒別
鹽酸能與碳酸鈉反應、與金屬反應都有氣泡冒出，而水不與金屬單質及碳酸鈉、碳酸鈣等反應，則可選碳酸鈉、碳酸鈣或較活潑金屬來鑒別。
4、用生銹的鐵釘鑒別
能夠把鐵釘上的銹除掉的是稀鹽酸，不能除掉的是水。

『伍』 硝酸，鹽酸的有效期一般是多久

沒有明確的保證期的。

鹽酸的儲存方法：

儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與鹼類、胺類、鹼金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

廢棄處置方法： 用鹼液－石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，用水稀釋後排入廢水系統。

硝酸的儲存方法：

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

(5)稀鹽酸有效期如何確定擴展閱讀：

使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

硝酸的急救措施：

1）皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30分鍾。如有不適感，就醫。

2）眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鍾。如有不適感，就醫。

3）吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復甦術。就醫。

4）食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

『陸』 如何製取稀鹽酸

由於石墨電極不耐剝蝕，因此美國生產廠家使用新電極即鈦電極，外層有鉑、釕或銥。
在電解中得到的氯氣最初只是用於製取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克爾勒制鹼公司才開始利用氯氣在氫氣中點燃生成氯化氫氣體，溶於水生成鹽酸。
鹽酸雖然早在7—8世紀由阿拉伯的煉金術士們在製造王水中就已製得【王水是1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸的混合物。當時是利用蒸餾綠礬（硫酸亞鐵）得到的硫酸添加硝石（硝酸鉀）和天然氯化銨製得的】。但作為單獨的鹽酸是17世紀比利時醫生赫爾蒙加熱食鹽和乾燥的陶土首先取得的。1658年，德國化學家格勞伯將氧化鈉與硫酸作用製得它。18世紀末，路布蘭制鹼法生產過程中得到副產品鹽酸。利用電解食鹽水除生成氧氧化鈉外又得鹽酸，可謂是一「電」兩得。
關於將氫氣和氯氣直接合成氯化氫氣體問題，1897年法國化學教授高蒂埃和海里埃曾發表研究報告指出，將兩氣體混合物放置在黑暗中15~16個月未見任何變化，在一般光照下緩慢化合。在強烈燈光下反應迅速加快，而在日光下發生爆炸。1902年英國化學家密勒和魯塞爾發現，將這兩氣體預先乾燥後混合在日光下不發生爆炸。因此將氫氣與氯氣直接合成氯化氫氣必須預先乾燥。
燃燒器是用兩根同心管構成。乾燥的氯氣從下邊的內管進入，乾燥的氫氣由外管進入。如果外管通氯氣，內管通氫氣，燃燒後余留氯氣，氯氣影響工人健康，並對工廠附近的居民和農作物有害。氫氣和氯氣合成時產生大量的熱。生成的氯化氫氣要經過冷卻後用水吸收獲得鹽酸。
我國企業家吳蘊初（1891—1953年）1929年在上海創辦天原電化學工廠，首先在我國利用隔膜法電解食鹽水，製取氫氧化鈉，並利用副產品氯氣和氫氣合成鹽酸，用於製造味精，還利用氯氣製造漂白粉、氯酸鉀、火柴等。

『柒』 如何用三種方法鑒別稀硫酸和稀鹽酸

加入塊狀石灰石或大理石，觀察冒氣泡的時間

『捌』 鑒別稀鹽酸與稀硫酸用三種不同的方法

1：加入氯化鋇，有白色沉澱的是稀硫酸；
2：用氧化銅,氧化銅溶解在不同的酸中,
溶液
的顏色是不同的,在
鹽酸
中,顯綠色,而在
硫酸
中顯蘭色.；
3：用氧化鐵固體，或一隻生銹的
鐵釘
，鐵釘可以使鹽酸很快變成黃色，而硫酸不會。+3價的鐵溶液的顏色，和很多因素有關，其中Cl-是一個重要角色，它的配位作用是不可不忽略的因素，就是它使鹽酸常顯黃色，而硫酸\
硝酸
沒有這情況.

『玖』 如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉

1、向兩種溶液中加入鐵粉，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

2、向兩種溶液中加入碳酸鈣，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

3、向兩種溶液中加入硝酸銀，有白色沉澱物產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃

4、向兩種溶液中加入氯化鎂，有白色沉澱物產生的為氫氧化鈉，沒現象的為稀鹽酸。發生的反應如下。

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl

(9)稀鹽酸有效期如何確定擴展閱讀：

1、氫氧化鈉的物化性質

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

2、稀鹽酸的物化性質

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

稀鹽酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

參考資料來源：網路-氫氧化鈉

參考資料來源：網路-稀鹽酸

『拾』 鑒別濃鹽酸和稀鹽酸的化學方法

在鹽酸中加入MnO2並加熱,能生成黃綠色氣體的是濃鹽酸
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O