馬鞍山聚鐵

A. 請問，聚合硫酸鐵屬於鐵鹽嗎

下午好，聚合硫酸鐵是一種無機高聚物分子和聚合氯化鋁、聚丙烯酸鈉相近仍然屬於鹽類，大分子無機和有機鹽都會比原始小分子時增加很多優良物理和化學性質。聚合硫酸鐵是一種常見的無機除磷劑配方主要有效成分。

B. 九州聚鐵鑄一字是什麼字

「九州聚鐵鑄一字」是指「錯」字。

C. 麻煩老師解答：聚合硫酸鐵又稱聚鐵，

D. 聚鐵在污水處理過程中起到什麼做用

絮凝，去除COD、脫色、除硫、除磷、除重金屬等都有一定的效果。一般加少量PAM作為助凝劑。關於污水處理的問題，可以到環保通跟小夥伴們一起討論

E. 用聚鐵PH達到多少效果最好

(1)聚鐵溶液PH3.5-5.0!
(2)當原水pH值在5～8范圍內時,絮凝效果好!

F. 聚鐵16管質量多少

具體16款的質量要看這個管的規格與長短重量都是不同的

G. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用於污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主

（1）檢驗二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱後又恢復紅色，證明有二氧化硫．
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱後又恢復紅色，證明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫應先乾燥再收集．二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，最後進行尾氣處理．因為二氧化硫易於氫氧化鈉反應，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理．故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；吸收多餘的二氧化硫，尾氣處理，防止污染；
（3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應先加入過量的鐵粉，然後過濾．過濾使用的玻璃儀器是故答案為：鐵粉；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配製KMnO₄標准溶液，定容時視線應平視刻度，到液體凹液面最低處和刻度相切，KMnO₄標准溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠管，滴定時需要選擇酸式滴定管；故答案為：平視刻度線，凹液面最低處和刻度相切，酸式；
（5）用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中央，然後與標准比色卡對比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，弱溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少．故答案為：偏小；

H. 聚鐵的主要成份

聚鐵（PAFC）是在鋁鹽和鐵鹽混凝水解機理的基礎上開發出來的一種無機高分子混凝劑凈水材料。依據協同增效原理，加入單質鐵離子或三氧化鐵和其它含鐵化合物復合而成的一種新型高效混凝劑。它集鋁鹽和鐵鹽各自優點，對鋁離子和鐵離子的形態都有明顯改善，聚合程度大為提高。聚鋁、鐵混凝劑各自對氣浮操作有利之處：改善聚氯化鋁的混凝性能；對高濁度水和低溫低濁水的凈化處理效果特別明顯，可不加鹼性助劑或其它助凝劑。

I. 聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-

（1）硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水後，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）根據製取流程可知，下一步需要加入雙氧水氧化亞鐵離子，雙氧水在酸性條件下氧化性增強，所以加入濃硫酸後可以提高雙氧水的氧化能力；亞鐵離子在溶液中容易發生水解，加入濃硫酸增大溶液中氫離子，可以抑制Fe²⁺水解，
故答案為：抑制Fe²⁺水解；提高H₂O₂的氧化能力（或促進Fe²⁺被氧化）；
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，反應物為：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄，生成物為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，亞鐵離子化合價從+2升高1價變為+3價鐵離子，由於產物[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m中含有m個鐵離子，則化合價至少升高m價，雙氧水中O元素從-1價較低為-2價，化合價降低1價，雙氧水中含有2個O原子，至少降低2價，所以化合價變化的最小公倍數為2m，硫酸亞鐵的系數為2，雙氧水的系數為m，然後根據質量守恆定律配平，配平後的方程式為：2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O，
故答案為：2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O；
（4）①過量的SnCl₂和Fe³⁺反應生成Fe²⁺和SnCl₆^2-，鐵離子化合價從+3變為+2，化合價降低1價；SnCl₂中Sn元素化合價從+2變為SnCl₆^2-中的+4，化合價升高2價，則化合價變化的最小公倍數為2，所以鐵離子的系數為2，Sn²⁺的系數為1，配平後的反應方程式為：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-，
故答案為：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②Sn²⁺能夠被Cr₂O₇^2-氧化，所以為防止滴定過程中由於Sn²⁺同時還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實驗誤差，需要用HgCl₂除去過量的SnCl₂，
故答案為：防止滴定過程中由於Sn²⁺同時還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實驗誤差；
③氧化還原反應中化合價升降相等，亞鐵被氧化成鐵離子，轉移1個電子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，轉移6個電子，根據電子守恆可得：
6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，
6mol1mol
n0.1000mol/L×0.0128L

則：n=