電位滴定法發明

① 自動電位滴定法的基本原理是什麼與指示劑法的主要區別是什麼

電位滴定法是測定在滴定過程中的電極電位(或電動勢)變化，以電位(或電動勢)的突躍確定滴定終點，再由滴定過程中消耗的標准溶液的體積和濃度計算待測離子的濃度，以求得待測組分的含量。
   電位滴定法的終點確定方法常有：E-V曲線法、△E/△V-V曲線法(一階微商法)及△2E/△V2-V曲線法(二階微商法)。二階微商法確定滴定終點一般直接由內插法計算滴定終點的體積。

② 電位滴定法的電位突躍是怎麼形成的

滴定確實是一點一點進行的，但是在那個將變未變時，你所滴下的一滴將是大大過量的，從而導致離子濃度突然間增加，從而引起突躍。

③ 直接電位滴定法的原理和依據是什麼 直接電位滴定法的原理和依據是什麼最好能詳細介紹直接電位滴定法.

電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法,進行電位滴定時,被測溶液中插入一個參比電極,一個指示電極組成工作電池.隨著滴定劑的加入,由於發生化學反應,被測離子濃度不斷變化,指示電極的電位也相應地變化.在等當點附近發生電位的突躍.因此測量工作電池電動勢的變化,可確定滴定終點.

④ 電位滴定法是什麼意思

電位滴定法(potentiometric titration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。

和直接電位法相比，電位滴定法不需要准確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響並不重要，其准確度優於直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。

電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前後，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

定義：

使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸鹼滴定，氧化還原滴定，絡合滴定和沉澱滴定。酸鹼滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。

在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。

如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。

進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。

⑤ 電位滴定法與直接電位法有什麼區別

電位滴定法(potentiometric titration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要准確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響並不重要，其准確度優於直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前後，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

⑥ 電位滴定法與一般的化學滴定法相比，有何優點

優點如下：

1、電位滴定法首先可用於有色或混濁的溶液的滴定，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時或在沒有或缺乏指示劑的情況下，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。

2、電位滴定法還可用於濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況。

3、電位滴定法靈敏度和准確度高，並可實現自動化和連續測定。

4、電位滴定法用途十分廣泛，可用於中和滴定（酸鹼滴定）沉澱滴定，絡合滴定，氧化還原滴定。

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電位滴定在不同的應用中選擇的指示電極不同。

酸鹼滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。

在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。

進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。

⑦ 電位滴定法如何確定滴定終點

先繪制出滴定曲線，滴定終點就是滴定曲線的突躍點。一般是這樣確定：做兩條與滴定曲線成45˚傾斜的切線（就是從滴定曲線由陡到平和由平再變陡拐彎的地方做）；做兩條經過切點的切線公垂線；過兩條公垂線的中點作一條切線的平行線，該平行線與滴定曲線的交點即為曲線的拐點，拐點對應的體積數即為滴定終點所消耗的滴定劑的體積。

⑧ 電位滴定法包括哪些類型

按照滴定反應的類型，電位滴定可用於中和滴定（酸鹼滴定）沉澱滴定，絡合滴定，氧化還原滴定。

⑨ 電位滴定法簡介

電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用於有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用於濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況；靈敏度和准確度高，並可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。