Ⅰ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法中的鹼是指
侯氏制鹼法:向飽和食鹽水裡通入足量的CO2和氨氣,析出NaHCO3晶體
NH3+CO2+H20+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
再加熱NaHCO3固體,製得純鹼 Na2CO3
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
所以鹼是Na2co3
Ⅱ 我國著名化學家侯德榜發明的「聯合制鹼法」的反應原理用化學方程式可簡要表示為:NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH
(1)由NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH 4 HCO 3 可知是多種物質反應生成一種物質,則屬於化合反應,由NH 4 HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物,則屬於復分解反應,由2NaHCO 3
(2)由以上三個反應可知,水和二氧化碳等物質可以循環使用,製取純鹼時同時生成NH 4 Cl,NH 4 Cl是一種氮肥,而2NaHCO 3
(3)因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率,則反應中加入的磨細的食鹽粉,能使其充分反應且反應速率加快,故答案為:加快反應速度,並使食鹽反應充分; (4)根據溶解度曲線可知,氯化銨的溶解度受溫度影響大,降低溫度溶解度變小,且變化趨勢大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,降低溫度時,溶解度變化很小,則氯化銨與剩餘氯化鈉的混合溶液降溫,氯化銨晶體大量析出,故答案為:氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大. |
Ⅲ 我國著名化學家侯德榜發明的「聯合制鹼法」的反應原理用化學方程式可簡要表示為:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 N
(1)由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 可知是多種物質反應生成一種物質,則屬於化合反應,由NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物,則屬於復分解反應,由2NaHCO3
Ⅳ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是
NH3.H2O+CO2==NH4HCO3 Ⅵ 食鹽制鹼,我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要過程是
聯合制鹼法: Ⅶ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是:向濃氨水中通入足量的CO 2 生成NH 4 HCO 3 (碳酸氫
Ⅷ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法,主要原理是:向濃氨水(NH 3 ·H 2 O)中通入足量的CO 2 生成NH
Ⅸ 著名化學家侯德榜發明了聯合制鹼法,為我國及至世界的化學工業的發展作出了傑出貢獻.(1)聯合制鹼法中
Ⅹ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的鹼是指什麼 是指碳酸鈉(Na2CO3),俗名純鹼。滿意就採納吧! 與我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法相關的資料
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