h2so4是誰發明的

① 硫酸制備是由西方傳入中國的嗎

現代製造硫酸的工藝是從西方傳入中國的。

據史書記載,早在2000 多年前,我國即發明了 製取硫酸的工藝。「煉石膽取精華法」，是用干餾法從石膽（CuSO4·5H2O）中提取硫酸的世界最早記錄，它比8世紀阿拉伯煉金家提出加熱礬，可蒸餾出「礬精」（硫酸），要早五六百年。

② 最早的硫酸是用來干什麼

戰爭啊

③ 化學元素是誰發現的

1603年，在煉金實踐中，用重晶石(硫酸鋇)製成白晝吸光、黑夜發光的無機發光材料，首次觀察到磷光現象(義大利卡斯卡里奧羅)。
十七世紀上半期，認為消化過程是純化學過程，呼吸和燃燒是類似的現象，辨認出動脈血與靜脈血的差別(德國 西爾維斯)。
十七世紀中葉，把鹽定義為酸和鹽基結合的產物(義大利塔切紐斯)。
1637年，明朝《天工開物》總結了中國十七世紀以前的工農業生產技術(中國 宋應星)。
1660年，提出在一定溫度下氣體體積與壓力成反比的定律(英國 波義耳)。
1661年，發表《懷疑的化學家》，批判點金術的「元素」觀，提出元素定義，「把化學確立為科學」，並將當時的定性試驗歸納為一個系統，開始了化學分析(英國 波義耳)。
1669年，發現化學元素磷(德國 布蘭德)。
1669年，發現各種石英晶體都具有相同的晶面夾角(丹麥 斯悌諾)。
1669年，提出可燃物至少含有兩種成分，一部分留下，為堅實要素，一部分放出，為可燃要素，這是燃素說的萌芽(德國 柏策)。
1670年，開始用水槽法收集和研究氣體，並把燃燒、呼吸和空氣中的成分聯系起來(英國 邁約)。
1670年左右，首次提出區分植物化學與礦物化學，即後來的有機化學和無機化學(法國 萊墨瑞)。
十七世紀下半期，認識了礬是復鹽(德國 肯刻爾)。
公元1700 ～ 公元1800年
1703年，將燃素說發展為系統學說，認為燃素存在於一切可燃物中，燃燒時燃素逸出，燃燒、還原、置換等化學反應是燃素作用的表現(德國 斯塔爾)。
1718—1721年，對化學親和力作了早期研究，並作了許多「親和力表」(法國 喬弗洛伊)。
1724年，提出接近近代的化學親和力的概念(荷蘭 波伊哈佛)。
1735年，發現化學元素鈷(瑞典 布蘭特)。
1741年，發現化學元素鉑(英國 武德)。
1742—1748年，首次論證化學變化中的物質質量的守恆。認識到金屬燃燒後的增重，與空氣中某種成分有關(俄國 羅蒙諾索夫)。
1746年，採用鉛室法制硫酸，開始了硫酸的工業生產(英國 羅巴克)。
1747年，開始在化學中應用顯微鏡，從甜菜中首次分得糖，並開始從焰色法區別鉀和鈉等元素(德國 馬格拉弗)。
1748年，首次觀察到溶液中的滲透壓現象(法國 諾萊特)。
1753年，發現化學元素鉍(英國 喬弗理)。
1754年，發現化學元素鎳(瑞典 克隆斯塔特)。
1754年，通過對白苦土(碳酸鎂)、苦土粉(氧化鎂)、易卜生鹽(硫酸鎂)、柔鹼(碳酸鉀)、硫酸酒石酸鹽(硫酸鉀)之間的化學變化，闡明了燃素論爭論焦點之一，二氧化碳(即窒索)在其中的關系，它對後來推翻燃素論提供了實驗根據(英國 約•布萊克)。
1760年，提出單色光通過均勻物質時的吸收定律，後來發展為比色分析(德國 蘭伯特)。
1766年，發現化學元素氫，通過氫、氧的火花放電而得水，通過氧、氮的火花放電而得硝酸(英國 卡文迪許)。
1770年，改進化學分析的方法，特別是吹管分析和濕法分析(瑞典 柏格曼)。
1770年左右，製成含砷殺蟲劑、顏料「席勒綠」，並從復雜有機物中提得多種重要有機酸(瑞典 席勒)。
1771年，發現化學元素氟(瑞典 席勒)。
1772年，發現化學元素氮(英國 丹•盧瑟福)。
分別於1772年和1774年，發現化學元素錳(瑞典 席勒，甘)。
1774年，再次提出鹽的定義，認為鹽是酸鹼結合的產物，並進而區分酸式、鹼式和中性鹽(法國 魯埃爾)。
1774年，發現化學元素氧與氯(瑞典 席勒)。
1774年，發現化學元素氧，對二氧化硫、氯化氫、氨等多種氣體進行研究，並注意到它們對動物的生理作用(英國 普利斯特里)。
1777年，提出燃燒的氧化學說，指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等，從而推翻了全部的燃素說，並正式確立質量守恆原理(法國 拉瓦錫)。
1781年，發現化學元素鉬(瑞典 埃爾米)。
1782年，發現化學元素碲(奧地利 賴欣斯坦)。
1782—1787年，開始根據化學組成編定化學名詞，並開始用初步的化學方程式來說明化學反應的過程和它們的量的關系(法國 拉瓦錫等)。
1783年，用碳還原法最先得到金屬鎢(西班牙 德爾休埃爾兄弟)。
1783年，通過分解和合成定量證明水的成分只含氫和氧，對有機化合物開始了定量的元素分析(法國 拉瓦錫)。
1783年，《關於燃素的回顧》一書出版，概括了作者關於燃燒的氧化學說(法國 拉瓦錫)。
1774—1784年，提出同種晶體的各種外形系由同一種原始單位堆砌而成，解釋了晶體的對稱性、解理等現象，開始了古典結晶化學的研究(法國 豪伊)。
1785年，發現氣體的壓力或體積隨溫度變化的膨脹定律 (法國 雅•查理)。
1785年，用氯製造漂白粉投入生產，氯進入工業應用(法國 伯叟萊)。
1788年，發明石炭法制鹼，鹼、硫酸、漂白粉等的生產成為化學工業的開端(法國 路布蘭)。
1789年，發現化學元素鋅、鋯和鈾的氧化物(德國 克拉普羅茲)。
1789年，《化學的元素》出版，對元素進行分類，分為氣、酸、金、土四大類，並將「熱」和「光」列在無機界二十三種元素之中(法國 拉瓦錫)。
1790年左右，提出有機基團論，認為基團由一群元素結合在一起，作用象單個元素，它可以單獨存在(法國 拉瓦錫)。
1791年，發現化學元素鈦(英國 格累高爾)。
1791年，提出酸鹼中和定律，制定大量中和當量表(德國 約•李希特)。
1792年，發表最早的金屬電勢次序表(義大利 伏打)。
1794年，發現化學元素釔(芬蘭 加多林)。
1797年，用氯化亞錫還原法發現化學元素鉻(法國 福克林)。
1798年，發現化學元素鈹(法國 福克林)。
1799年，實現氨、二氧化硫等氣體的液化(法國 福克林)。
1799年，通過鐵和水蒸汽、酸，鹼等反應的研究，提出化學反應與反應物的親和力、參與反應物的量以及它們的溶解性與揮發性有關，開始有了化學平衡與可逆反應的概念；但也因而得出化合物組成不定的錯誤看法(法國 伯叟萊)。
1800年左右，提出電池電位起因的化學假說(德國 李特)。
1800年，發明第一個化學電源——伏打電堆，是以後伽伐尼電池的原型，並提出電池電位起因於接觸的物理假說(義大利 伏打)。
1800年左右，首次電解水為元素氫和氧。發現電解鹽時，一極析出酸，一極析出鹼。也實現了酸、鹼的電解(英國 威•尼科爾遜)。
公元1801年 ～ 1899年
1801年
發現化學元素鈮(英國 哈契脫)。
進行大量能夠組成電池的物質對的研究，把化學親和力歸之為電力，指明如何從實驗確認元素(英國 戴維)。
1802年
發現化學元素鉭(瑞典 愛克伯格)。
發現在O攝氏度時，許多氣體的膨脹系數是1/273(法國 蓋•呂薩克)。
1803年
發現化學元素鈰(德國 克拉普羅茲，瑞典 希辛格、柏齊力阿斯)。
發現化學元素鈀和銠(英國 武拉斯頓)。
提出氣體在溶液中溶解度與氣壓成正比的氣體溶解定律(英國 威•亨利)。
1804年
發現化學元素銥和鋨(英國 坦能脫)。
1805年
提出鹽類在水溶液中分成帶正負電荷的兩部分，通電時正負部分相間排列，連續發生分解和結合，直至兩電極，用以解釋導電的現象，這是電離學說的萌芽(德國 格羅杜斯)。
1806年
發現化合物分子的定組成定律，指出一個化合物的組成不因制備方法不同而改變(法國 普魯斯脫)。
首次引入有機化學一詞，以區別於無機界的礦物化學，認為有機物只能在生物細胞中受一種「生活力」作用才能產生，人工不能合成(瑞典 柏齊力阿斯)。
1807年
發現化學元素鉀和鈉(英國 戴維)。
發現倍比定律，即二個元素化合成為多種化合物時，與定量甲素化合的乙元素，其重量成簡單整數比，並用氫作為比較標准(英國 道爾頓)。
提出原子論(英國 道爾頓)。
發現混合氣體中，各氣體的分壓定律(英國 道爾頓)。
1808年
發現化學元素鈣、鍶、鋇、鎂(英國 戴維等)。
發現化學元素硼(英國 戴維，法國 蓋•呂薩克、泰那爾德)。
1808—1810年，通過磷和氯的作用，確證氯是一個純元素，鹽酸中不含氧，推翻了拉瓦錫凡酸必含氧的學說，代之以酸中必含氫(英國 戴維)。
1808—1827年，《化學哲學的新系統》陸續出版，本書總結了作者的原子論(英國 道爾頓)。
發現氣體化合時，各氣體的體積成簡比的定律，並由之認為元素氣體在相等體積中的重量應正比於它的原子量，這成為氣體密度法測原子量的根據(法國 蓋•呂薩克，德國 洪保德)。
1809年
首次獲得高溫氫氧噴焰，用於熔融鉑等難熔物質(美國 哈爾)。
1810年
1810—1818年，通過對二千餘種化合物的分析，測定了四十餘種元素的化學結合量，以氧作標准，不少從結合量求得的元素原子量與近代幾乎一致(瑞典 柏齊力阿斯)。
1811年
發現化學元素碘(法國 庫爾特瓦)。
提出分子說，分子由原子組成，指出同體積氣體在同溫同壓下含有同數之分子，又稱阿伏伽德羅假說(義大利 阿伏伽德羅)。
1812年
提出元素和化合物的「二元論的電化基團」學說，認為所有元素象磁鐵一樣，含正負兩電極，但正負電量與強度不等，元素按正負電量的不同而相吸化合，從而抵消了部分電性，未抵消部分還可以化合成更復雜的化合物，對相同元素，電性相同，不能化合，因此反對分子說(瑞典 柏齊力阿斯)。
發明不需用火引發的碰炸化合物，被用於軍事(美國 古塞里)。
1815年
提出一切元素皆由氫原子構成的假說，又稱普勞特假說(英國 普勞特)。
首次發現酒石酸、樟腦、糖等溶液具有旋光現象(法國 比奧)。
從石腦油中首次分得苯，開始了對苯系物質的研究(英國 法拉第)。
1817年
發現化學元素鎘(德國 斯特羅邁厄)。
發現化學元素鋰(瑞典 阿爾費特遜)。
發現光化學中引起反應的光一定要被物體吸收。這是光化學研究的開端(德國 格羅杜斯)。
分離出葉綠素(法國 佩萊梯)。
創制礦工用安全燈(英國 戴維)。
1818年
發現化學元素硒(瑞典 柏齊力阿斯)。
1819年
發現同晶型現象，即不同物質形成明顯相同結晶的現象；以及多晶型現象，即同樣物質能夠形成不同結晶的現象，說明礦物晶體的類質同像和同質類像(德國 米修里)。
1820年
分離對人體有強烈生理作用的番木鱉鹼、金雞納鹼、奎寧、馬錢子鹼等重要生物鹼，被用於醫葯(法國 佩萊梯)。
1822年
1822—1823年，德國的維勒和李比希分別製得化學組成相同而性質不同的異氰酸銀及雷酸銀，與定組成定律有矛盾，後瑞典的柏齊力阿斯解釋為由於同分異構現象所引起。 木炭作為脫色吸附劑引用於精製甜菜糖，開始了吸附劑的研究和應用，後在戰爭中用作防毒吸附劑(法國 佩恩)。
1823年
最先製得化學元素硅(瑞典 柏齊力阿斯)。
製成硝基纖維素，即為棉花火葯，這是第一個無煙無殘渣的火葯(瑞士 布拉康納特)。
首次提出正確的油脂皂化理論(法國 柴弗洛爾)。
提出理想氣體的絕熱壓縮與絕熱膨脹的狀態方程(法國 泊松)。
1824年
提出容量滴定的分析方法(法國 蓋，呂薩克)。
1825年
提出用銅作船底，通過加入鋅片以防止船底腐蝕的方法，這是金屬電化防腐的萌芽，但因加速了船底對海洋生物的吸著而未獲應用(英國 戴維)。
1826年
發現化學元素溴(法國 巴拉)。
1827年
首次提煉出純鋁(德國 維勒)。
1828年
發現化學元素釷(瑞典 柏齊力阿斯)。
從無機物製得重要有機物——尿素，和已能制草酸等事實打破了無機物和有機物之間的絕對界線，動搖了有機物的「生命力」學說(德國 維勒)。
1829年
提出化學元素的三元素組分類法，認為同組內的三元素不但性質相似，而且原子量有規律性的關系(德國 多培賴納)。
將澱粉轉化為葡萄糖(法國 蓋•呂薩克)。
1830年
發現化學元素釩，並發現鐵中含釩、鈾、鉻等元素後，可改善鐵的性質，開始了合金鋼的研究(瑞典 塞夫斯脫隆)。
1831年
首先應用接觸法製造硫酸(英國 配•菲利普斯)。
1833年
提電化當量定律，為電化學及電解、電鍍工業奠定理論基礎，開始應用陽極、陰極、電解質、離子等名詞，認識到離子是溶解物質的一部分，是電流的負擔者，揭示了物質的電的本質。並把化學親和力歸之為電力(英國 法拉第)。
提出固體表面吸附是加速化學反應的原因，這是催化作用研究的萌芽(英國 法拉第)。
首次分得可以轉化澱粉為糖的有機體中的催化劑，後人稱之為(澱粉糖化)酶(法國 佩恩)。
1834年
從所有木材中都分得具有澱粉組成的物質，稱為纖維素(法國 佩恩)。
1835年
提出化學反應中的催化和催化劑概念，證實催化現象在化學反應中是非常普遍的(瑞典 柏齊力阿斯)。
精確測定了許多元素的原子量，指出普勞特的原子量應是單純整數的假說是不對的(比利時 斯塔斯)。
1836年
改善銅鋅電池，這是第一個可供實用的電流源，克服了伏打電池電流迅速下降的缺點(英國 丹尼爾)。
1837年
提出有機結構的核心學說，認為有機分子在取代和加成反應中有一個基本的核心(法國 勞倫脫)。
分析植物的灰分中含鉀、磷酸鹽等，認為這些成分來自土壤，從而確定恢復土壤肥力的施肥化學原理(德國 李比希)。
1839年
採用整數指數標記晶格的各組原子平面，即為米勒指數(英國 沃•米勒)。
發現生橡膠的硫化反應，為橡膠工業奠定技術基礎<美國 古德伊爾)。
發現化學元素鑭(瑞典 莫桑得爾)。
提出有機結構的余基學說，余基指分子在反應時保持不變的部分(法國 熱拉爾)。
發現光照稀酸液中金屬極板之一，能改變電池電動勢(法國 埃•貝克勒爾)。
1840年
提出有機結構的類型學說。認為化合物的化學類型決定物質的性質，類型說中包含有分子中原子有一定相對位置的初步結構觀念，並從而認為二元說用於有機化合物完全失敗(法國 杜馬)。
提出化學反應的熱效應恆定定律，不論反應是一步完成，還是分幾步完成，生成熱總和不變(俄國 蓋斯)。
在電解時，發現臭氧(瑞士籍德國人 桑拜恩)。
1841年
提得純鈾(德國 佩利戈特)。
開始使用鋅—碳電池(德國 本生)。
1842年
從苯製得苯胺，後即用作染料(俄國 齊寧)。
1843年
辨明原子，分子和化學當量之間的區別，並提出它們的定義(法國 勞倫脫)。
發現化學元素鉺和鋱(瑞典 莫桑得爾)。
認識到含碳長鏈同系物因鏈長變化而引起物理性質漸變的規律(德國 柯普)。
1844年
發現化學元素釕(俄國 克勞斯)。
1846年
從化學當量與氣體密度的測定，證實氧、氮、氫分子必定由兩個原子組成(法國 勞倫特等)。
1847年
發明烈性炸葯硝化甘油(義大利 索勃萊洛)。
1848年
提出晶體結構的十四種空間點陣的理論(法國 布雷維斯)。
1848—1855年，首次將外消旋的酒石酸分離為左旋和右旋兩種，開始用機械的、生物學的、化學的三種方法來分離葡萄酸中的兩種異性體。初步認識到物質的旋光性是由分子形狀的不對稱性引起的(法國 巴斯德)。
1848—1849年，發現脂肪伯胺、仲胺、叔胺，其性質類似於氨，並從而證明氨的最簡化學式。(法國 沃爾茨，德國 奧•霍夫曼)。
1849年
製得第一個金屬有機化合物(鋅乙基化合物)，是後來提出原子價概念的實驗基礎之一(英國 弗蘭克蘭特)。

④ 硫酸工業發展歷程

硫酸工業已有 200多年的歷史。早期的硫酸生產採用硝化法，此法按主體設備的演變又有鉛室法和塔式法之分。19世紀後期，接觸法獲得工業應用，目前已成為生產硫酸的主要方法。 早期的硫酸生產 15世紀後半葉，B.瓦倫丁在其著作中,先後提到將綠礬與砂共熱,以及將硫磺與硝石混合物焚燃的兩種製取硫酸的方法。約1740年，英國人J.沃德首先使用玻璃器皿從事硫酸生產，器皿的容積達300l。在器皿中間歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，產生的二氧化硫和氮氧化物與氧、水反應生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先導。 硝化法的興衰 1746年，英國人J.羅巴克在伯明翰建成一座6ft（lft=0.3048m)見方的鉛室,這是世界上第一座鉛室法生產硫酸的工廠。1805年前後，首次出現在鉛室之外設置燃燒爐焚燃硫磺和硝石，使鉛室法實現了連續作業。1827年，著名的法國科學家J.－L.蓋－呂薩克建議在鉛室之後設置吸硝塔,用鉛室產品(65％H2SO4)吸收廢氣中的氮氧化物。1859年，英國人J.格洛弗又在鉛室之前增設脫硝塔，成功地從含硝硫酸中充分脫除氮氧化物,並使出塔的產品濃度達76％H2SO4。這兩項發明的結合，實現了氮氧化物的循環利用，使鉛室法工藝得以基本完善。 18世紀後半期，紡織工業取得重大的技術進步，硫酸被用於亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽製取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業開拓了順利發展的道路。

⑤ 硫酸在什麼時候出現的

一種最原始的硫酸製作方法是用中葯「綠礬」（硫酸亞鐵）放入陶制坩鍋高溫煅燒，分解成二氧化硫和三氧化硫，再用蒸餾設備收集起來，使三氧化硫與水蒸汽結合冷凝，在實驗了幾次之後，便得到一種相對較純的濃硫酸。這是8世紀時中國煉丹家發明的，比西方早了大約700年.

⑥ 誰知道硫酸工業的發展歷史

硫酸工業已有 200多年的歷史。早期的硫酸生產採用硝化法，此法按主體設備的演變又有鉛室法和塔式法之分。19世紀後期，接觸法獲得工業應用，目前已成為生產硫酸的主要方法。
早期的硫酸生產 15世紀後半葉，B.瓦倫丁在其著作中,先後提到將綠礬與砂共熱,以及將硫磺與硝石混合物焚燃的兩種製取硫酸的方法。約1740年，英國人J.沃德首先使用玻璃器皿從事硫酸生產，器皿的容積達300l。在器皿中間歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，產生的二氧化硫和氮氧化物與氧、水反應生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先導。
硝化法的興衰 1746年，英國人J.羅巴克在伯明翰建成一座6ft（lft=0.3048m)見方的鉛室,這是世界上第一座鉛室法生產硫酸的工廠。1805年前後，首次出現在鉛室之外設置燃燒爐焚燃硫磺和硝石，使鉛室法實現了連續作業。1827年，著名的法國科學家J.－L.蓋－呂薩克建議在鉛室之後設置吸硝塔,用鉛室產品(65％H2SO4)吸收廢氣中的氮氧化物。1859年，英國人J.格洛弗又在鉛室之前增設脫硝塔，成功地從含硝硫酸中充分脫除氮氧化物,並使出塔的產品濃度達76％H2SO4。這兩項發明的結合，實現了氮氧化物的循環利用，使鉛室法工藝得以基本完善。
18世紀後半期，紡織工業取得重大的技術進步，硫酸被用於亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽製取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業開拓了順利發展的道路。

⑦ 硫酸工業製法的歷史

硫酸工業是化學工業中歷史悠久的工業部門，世界硫酸產量仍在逐年增長。1970年世界硫酸產量91152kt，1980年143010kt，1984年147557kt。美國硫酸產量居世界第一位，1984年生產硫酸35863kt，佔世界總產量的24%。其次是前蘇聯，1984年生產硫酸25300kt。發展中國家硫酸產量增長很快。摩洛哥1970年生產硫酸275kt，居世界第28位，1984年硫酸產量增加到4295kt，已躍居世界第6位。巴西和墨西哥的硫酸產量也分別上升到世界第11位和第12位。硫酸的最大消費者在各國均是化肥工業。
工業製法方法一：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。

⑧ 硫酸的發現歷史

硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
在17世紀，德國化學家Johann Rudolf Glauber將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解並氧化硫令其成為能與水混合並變為硫酸的三氧化硫（SO3）。於是，在1736年，倫敦葯劑師Joshua Ward用此方法開拓大規模的硫酸生產。
在1746年，John Roebuck則運用這個原則，開創鉛室法，以更低成本有效地大量生產硫酸。經過多番的改良後，這個方法在工業上已被採用了將近兩個世紀。 由John Roebuck創造的這個生產硫酸的方法能製造出濃度為65%的硫酸，後來，法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克以及英國化學家John Glover將其改良，使其能製造出濃度高達78%的硫酸，可是這濃度仍不能滿足一些工業上的用途。
在18世紀初，硫酸的生產都依賴以下的方法：黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然後再被燃燒，變為能在480℃下分解成氧化鐵以及能用以製造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。可惜，此過程的龐大成本阻礙了濃硫酸的廣泛運用。 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個位於中心的硫原子並與三個氧原子建立共價鍵，如右圖。
後來，到了1831年，英國制醋商人Peregrine Phillips想到了接觸法，能以更低成本製造出三氧化硫以及硫酸，這種方法在現今已被廣泛運用。
在古代中國，稀硫酸被稱為「綠礬油」。 在公元650～683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著「煉石膽取精華法」，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。

⑨ 硫酸最早在哪個國家發現

硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。

在古代中國，稀硫酸被稱為綠礬油。 在公元650～683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著「煉石膽取精華法」，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。若用化學方程式表示則為：

CuSO4·5H2O=加熱=CuSO4＋5H2O

CuSO4==高溫==CuO＋SO3↑

SO3＋H2O=H2SO4

至於用硫磺燃燒（通過鉛室法）制硫酸，則是17世紀以後的事，而用接觸法制硫酸則更是19世紀以後才出現的。

⑩ 硫酸是誰發明的

硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
在17世紀，德國化學家Johann Rudolf Glauber將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解並氧化硫令其成為能與水混合並變為硫酸的三氧化硫（SO3）。於是，在1736年，倫敦葯劑師Joshua Ward用此方法開拓大規模的硫酸生產。
在1746年，John Roebuck則運用這個原則，開創鉛室法，以更低成本有效地大量生產硫酸。經過多番的改良後，這個方法在工業上已被採用了將近兩個世紀。 由John Roebuck創造的這個生產硫酸的方法能製造出濃度為65%的硫酸，後來，法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克以及英國化學家John Glover將其改良，使其能製造出濃度高達78%的硫酸，可是這濃度仍不能滿足一些工業上的用途。
在18世紀初，硫酸的生產都依賴以下的方法：黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然後再被燃燒，變為能在480℃下分解成氧化鐵以及能用以製造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。可惜，此過程的龐大成本阻礙了濃硫酸的廣泛運用。[2] 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個位於中心的硫原子並與三個氧原子建立共價鍵，如右圖。
後來，到了1831年，英國制醋商人Peregrine Phillips想到了接觸法，能以更低成本製造出三氧化硫以及硫酸，這種方法在現今已被廣泛運用。
在古代中國，稀硫酸被稱為「綠礬油」。 在公元650～683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著「煉石膽取精華法」，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。