鎂鉿金發明家

⑵ 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金，這是是哪一類元素（氫是氣體呀）

回顧一下初中學的元素活動順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬活動性依次減弱。（活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。）

一般的比較全面的常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度。元素周期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。金屬活動性最強是鋰，金屬性最強是銫。

在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

1.元素周期表前20個元素

氫 氦 鋰 鈹 硼；

碳 氮 氧 氟 氖；

鈉 鎂 鋁 硅 磷；

硫 氯 氬 鉀 鈣。

2.化學實驗基本操作

固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

3.過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

4.氫氣還原氧化銅實驗

氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

⑶ 鎂、鋁、鐵、銅、金，在空氣及氧氣中的反應現象和化學方程式

鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
鎂點燃時可在空氣中燃燒，發出耀眼白光、放出熱量、生成一種白色固體氧化鎂；
銅在加熱能與氧氣反應生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4，2Mg+O2=點燃=2MgO，，2Cu+O2=加熱=2CuO；
鋁在氧氣中可以燃燒，火星四濺，生成一種白色固體氧化鋁；
4Al+3O2=點燃=2Al2O3
金在空氣及氧氣中都是不反應的，另外，鎂、鋁在空氣跟氧氣反應現象，都是生成白色固體，化學反應方程式不要寫條件。

⑷ 有一個聰明的化學老師是這么啟發學生記金屬活動性順序表的。 鉀，鈣，鈉，鎂，鋁； 鋅，鐵，錫，鉛，氫

老師們若都能把難記的東西都編成順口溜，學生就都記住了，
為這個聰明的化學老師點個攢。

⑸ （1）金屬鎂被人們譽為「國防金屬」，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數是12，則它的

（1）鎂元素的核電荷數是12，則它的原子核內有12個質子，核外有12個電子．
故填：12個；12；
（2）小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料製取生產鎂的原料----無水MgCl₂．

①試劑a是氫氧化鈣溶液，其溶質是Ca（OH）₂，加入該試劑時發生反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入試劑a後，要將Mg（OH）₂沉澱分離出來，應該應用的方法是過濾；
如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的儀器除帶鐵圈的鐵架台、燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
故填：過濾；漏斗．
③流程中的X是「一定條件下，結晶」，因為氯化鎂的溶解度受溫度變化影響較小，應該用蒸發結晶的方法得到無水氯化鎂．
故填：蒸發．

⑹ 高中化學 美國麻省理工學院近年來設計出鎂銻液態金屬電池

1)原電池放電的時候，負極失電子，正極得電子。負極的Mg（l）也就是熔融的鎂，且題目告訴你了，負極的鎂金屬，失電子後變成離子，通過熔融鹽，遷移到正極。並且合金化。啥叫合金化？
顧名思義就是變成合金。合金中的各個組分，都是金屬單質。因此，鎂離子在正極被還原為鎂單質。
Mg2+ + 2e==Mg

2）銻是氮族元素，也就是VA族。氮磷砷銻，氮在第2周期，因此銻在第5周期。

工業三廢，廢氣，廢水，廢渣。怎麼記？廢氣體，廢液體，廢固體。

③題目告訴你，陽極是Sb3+變成Sb5+。陰極誰得電子？溶液里的陽離子就兩種，氫離子和銻離子。這兩個到底誰先得，銻離子的性質沒學過，不知道。
但是圖像已經告訴你啦，隔膜電解那個框框的正下方，寫著：金屬銻。那就是銻離子得電子變單質。Sb3+ +3e==Sb

④看題目的提示信息：用電解過程中陽極產生的五氯化銻……
那麼反應物就有SbCl5，銻輝礦肯定也要有，鹽酸到底是否參與反應，還不知道。待定。
產物在這里看，浸出（這里就是產物），過濾洗滌（是物理操作，沒有改變產物的成分），再看左邊那個浸出渣，回收硫及有價金屬。這說明，產物里有S單質產生。

有S產生，表示有物質得電子了。那看看反應物里，能得電子的有哪些？+5價的Sb，還有我們也不確定是否反應的鹽酸中的H+。如果H+能從S2-那裡得電子變H2。那就不會存在H2S了。

因此得電子的，只剩下+5價的Sb了。
3SbCl5+Sb2S3==5SbCl3+S↓

⑤通過比較硫化銅和硫化鉛的溶度積常數，硫化銅的更小。因此硫化銅優先沉澱。後面給的那個硫化鉛的數據在計算中沒有用，只是起一個判斷沉澱優先次序的一個作用。

然後呢，這個題是一個大坑。1.6×10^-3也不是用來計算的，也是起一個判斷作用。
現在的教材上有沒有寫這個判斷規則我不清楚。判斷一個離子是否完全沉澱。是以10^-5mol/L為界限。某離子的濃度低於或等於10^-5mol/L，則認為該離子完全沉澱。

銅離子當前濃度高於這個界限，所以沒有完全沉澱。所謂Cu2+恰好沉澱的意思，就是指Cu2+的濃度恰好就是10^-5mol/L。然後就很簡單。銅離子濃度=10^-5mol/L，設c(S2-)=x
x·10^-5=8×10^-45
x=8×10^-40mol/L
如果你不知道這個界限。那根本解不出來。這個在之前也講過，沉澱三價鐵離子調節PH值的一個題目。你翻翻看前面的提問。在1~3月之間問的。那個題講了，沉澱完全的標志。

⑥As從+3價變為單質，得3e。P從+1價失2e變成亞磷酸。所以As前配2，次磷酸前配3. 其他的觀察法配平即可。
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+2H2O==2As↓+3H3PO3+9NaCl

⑺ 鎂的來歷

美來自美寶蓮
搞笑一下，言歸正傳。
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
網路上查的

⑻ 金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發、濃縮、結晶MgCl

（1）①在過濾操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流，故答案為：引流；
②電解熔融的氯化鎂的過程是把電能轉化為化學能，故答案為：電；化學；
③氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，用觀察法配平，所以方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）①反應物是鎂和二氧化碳，生成物是氧化鎂和碳，用觀察法配平，反應條件是點燃，所以方程式是：2Mg+CO₂