焓的創造

Ⅰ 焓的真正意思是什麼

焓：熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

(1)焓的創造擴展閱讀：

性質

狀態函數

焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。

廣度性質

因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。

非守恆量

例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。

參考資料：網路----焓

Ⅱ 焓的定義

焓的定義是：

H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。

內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能），化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。在這里體積功直接視為對壓強（"p"）引起體系體積（V）變化 ΔV 而形成的功。

由微分形式表達為：

.
注意：微分符號中的正體d和斜體d的區別，正體d為狀態參數所保留。

[編輯] 定義
定義一個系統內:

H = U + pV
式子H為焓，U為系統內能，p為其壓強，V則為體積。

對於在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有

δH = δU + pδV
規定放熱反應的焓取負值。 如：

SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。

嚴格的標准熱化學方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標准態,r表示反應,m表示1mol反應.含義為標准態下進行一摩爾反應的焓變)

[編輯] 標准生成焓
標准生成焓是指在標准狀態(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩爾最穩定形態純凈物質放出（放熱反應，符號為負）或者吸收（吸熱反應，符號為正）的焓，單位千焦/摩爾，符號Δ Hf0。

焓為負時，表明構成此物質的過程中放出能量；相反焓為正時，構成此物質的過程中需要吸收能量。標准生成焓為極大的負值表明此物質有極高的化學穩定性（就是說，構成此物質時放出了極大能量，而要破壞此物質，同樣需要極大的能量）。化學元素在最穩定狀態（氫|H2,氦|He,鋰|Li,...）下的標准生成焓，是通過0KJ/Mol定義的。

標准生成焓的一個重要應用是通過赫士定律(又稱蓋斯定律)計算反應焓：反應焓等於反應產物的標准生成焓與反應物的標准生成焓之差。公式表示為

這與定理等效：生成焓在通常條件下只與物質本身相關，而與反應的過程無關。 生成焓是一個熱力學狀態參數。其所有值與熱力學平衡相關，因為溫度並未定義。

Ⅲ 有關焓的定義 H（焓）為什麼、如何定義為H=U+pV,p是什麼並且這條式子如何理解

H的定義是來自於在等壓條件下內能變的時候的一個函數組合.特意用來計算等壓下的反應熱的.本身沒有任何意義.不過是為了計算方便而已.
P是壓力.整條式子的意思就是某一狀態下,具有的焓等於此時的內能+此時的壓強與此時的體積的乘積.然後就構造出來了一個函數了.
沒有什麼理解不理解的.因為本身沒有意義.只是數學函數的組合,記住就是了,沒有必要去理解.
當然了,目前是這樣.也許未來會發現它的真正物理意義呢.

Ⅳ 熱力學中的焓是怎麼定義的有什麼物理意義

焓是一個熱力學系統中的能量參數。

規定由字母H（單位：焦耳，J）表示，H來自於英語 Heat Capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 Hm（單位：千焦摩爾KJmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 KJKg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。

如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能准確衡量其循環中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位KJ/Kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。

Ⅳ 焓的定義是什麼

焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義式為：H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

焓的推導過程：體系經歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環=常數，吸收的熱量為Qp，如果體系只做體積功（實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的）。

根據熱力學第一定律可得：

焓的性質：

1、狀態函數：焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。

2、廣度性質：因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。

3、非守恆量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。

焓的適用范圍：焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函數計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函數。

焓的應用：

• 體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低

• 對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。

• 對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

• 對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。

焓變：焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。

Ⅵ 「焓」的本質是什麼

焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。

Ⅶ 生成焓的介紹

生成焓設備
指在標准壓力和指定溫度下，由最穩定單質生成1摩爾化合物或轉變為其它形式單質時的焓變。最穩定單質如液態溴、固態碘、石墨、白磷、斜方硫等。按照上述定義，最穩定單質的標准摩爾生成熱都等於零。化學手冊中常列出298.15K時物質的標准摩爾生成焓（熱）。藉助物質的生成焓可直接求算在標准壓力下化學反應的衡壓反應熱。
焓是工質在某一狀態下所具有的總能量，它是內能U和壓力勢能（流動能）PV之和，是一個復合狀態參數，其定義式為H=U+PV。焓用符號H表示，其單位為J或kJ。1千克工質的焓稱為比焓，用符號h表示，單位為J/kg或kJ/kg，則比焓為h=u+pv。因為焓是由狀態參數u、p、v組成的綜合量，對工質的某一確定狀態，u、p、v均有確定的數值，因而u+pv的數值也就完全確定。所以，焓是一個取決於工質狀態的狀態參數，它具有狀態參數的一切特徵。

Ⅷ 焓與熵怎麼理解

焓

熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

熵

熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

(8)焓的創造擴展閱讀：

在自然界中無序相對有序較穩定，而分子遵循由不穩定到穩定。

從而引入熵這個化學量來解釋這一現象，而由有序到無序這一過程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束縛一樣。而焓變則遵循自然原理由高能到低能，而吸熱就是焓增（△H↑）。

公式△G=△H-T△S，△H>0時，△S<0時.反應非自發進行。

△H<0時,△S>0時，反應自發進行。

但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定。

網路-焓

Ⅸ 反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼三者又有什麼聯系

1、反應焓：在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。

2、生產焓：這個是人為的規定，在標准壓力下下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標准壓力P下單位量物質B的反應焓變，叫做物質B的標准摩爾生成焓。

3、燃燒焓：可燃物質B在標準的壓力下，反應溫度T時，單位量的物質B完全氧化為同溫下指定產物時的標准摩爾焓變。

4、三者之間的關系為：從燃燒焓可以計算反應焓，如果知道反應中各物質的標准摩爾燃燒焓，反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。從燃燒焓也可以求生成焓，特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物。

標准生成焓

由標准狀態（壓力為100kPa，溫度TK）下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變（△H）稱為該化合物的標准生成熱（或焓），以符號△fH表示。

最穩定的單質的標准生成熱規定為零（摩爾的話那麼就在規定生成的物質是1mol）在標准狀態下，由參考態單質生成1摩爾某物質的化學反應標准摩爾焓變稱該物質的標准生成焓，溫度常選取298。15K，用（298。15K）表示。

以上內容參考：網路-生成焓

Ⅹ 焓是什麼，它的單位是什麼

焓，熱力學名詞；單位是焦耳（J）。焓表示物質熱力學性質的一個參數，數值上等於體系裡面所含的內能加上壓力與體積的乘積。熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

H來自於英語 Heat C apacity（熱容）一詞。摩爾焓Hm（ 單位：千焦/摩爾KJ/mol）和比焓 h（單位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它們描述了焓在物 質的量n和物質質量m上的定義 。焓是內能和體積的勒讓德變換 。它是SpN總合的熱勢能。

(10)焓的創造擴展閱讀

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。

在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。