化學為我們創造一個美輪美奐的物質世界

H. 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

I. 聯合國決定2011年為「國際化學年」，其活動主題為「化學--我們的生活，我們的未來」．（1）化學--讓生活

（1）氮氣大約佔78%，在空氣中含量最多；石墨具有導電性，可作電極材料，凈化水時可作絮凝劑的是明礬，因為明礬具有凈水作用；鈦合金的抗腐蝕性好，可做人造骨；故答案為：①氮氣；②石墨；③明礬；④鈦合金；
（2）氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸；人體中含量最多的物質是水，大約占人體質量的三分之二；二氧化碳的固體乾冰，可以進行人工降雨，也可以做製冷劑；氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水；故答案為：①O₂；②H₂O；③CO₂；④Ca（OH）₂；
（3）能聞到窗外的花香是因為分子是不斷運動的；活性炭具有吸附性，因此可以吸附染料、色素、異味和有毒氣體等；一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，碳酸鈣中所含鈣、碳元素質量比=40：12=10：3；校園內鐵制車棚易生銹，可以用塗油、刷油漆等措施除銹；故答案為：①分子是不斷運動的；②吸附；③2CO₃^2-；10：3；④刷油漆等；