『壹』 關於王水
王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
編輯本段歷史
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（各種金屬的硫酸鹽）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
編輯本段原理
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O
Au3+ +3Cl- →AuCl3
Au+HNO3+HCl===AuCl3+NO↑+2H2O
AuCl3+HCl===HAuCl4(四氯合金酸）
Δ
2HAuCl4====2HCl↑+3Cl2↑+2Au
編輯本段王水及其氧化作用
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
編輯本段王水和諾貝爾獎牌的軼事
有兩位科學家，勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國佔領丹麥，受人之託的玻爾急得團團轉。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西(1943年化學獎得主)幫他想了個好主意：將獎牌放入「王水」(鹽酸與硝酸混合液)中，純金獎牌便溶解了。玻爾於是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發現這一秘密。戰爭結束後，溶液瓶里的黃金被還原後送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，於1949年完璧歸趙，當時弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個隆重的獎牌歸還儀式。
用王水「做手腳」洗項鏈盜黃金
2008年4月28日 內蒙古自治區鄂爾多斯市東勝區公安分局刑偵大隊破獲一起特殊的黃金盜竊案，犯罪嫌疑人是一名金銀首飾加工店老闆，這名吳姓老闆利用給顧客清洗金項鏈之機盜竊黃金。盜竊行為敗露後，這名盜金老闆於4月18日被警方採取強制措施。
據介紹，4月1日下午，東勝區公安分局刑偵大隊接到一市民報案稱，自己的金項鏈在某金銀首飾加工店進行清洗後，發現金項鏈不僅變瘦了，且項鏈上面的花紋也變得不清晰。他對金項鏈稱重後發現，原來重達78克的金項鏈少了16.48克。
接警後，警方立刻趕到金銀首飾加工店將店主帶回訊問，同時將店內清洗金項鏈的葯水拿回進行成分分析。經分析化驗發現，原來店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的「王水」清洗黃金項鏈。在證據面前，吳姓店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身並沒有損耗。但他為了謀利，將清洗溶液換成「王水」，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。
吳姓老闆還交代，由於目前國家對首飾清洗沒有統一標准和規定，所以一些小首飾加工店均以低價清洗為誘餌，等顧客光臨後再用「王水」洗金子，這樣的方法幾乎成了業內公開的秘密，而且利潤可觀。針對這起特殊的黃金盜竊案，警方提醒清洗黃金首飾的人們，一定要到商業信譽好的大型正規金銀首飾店進行委託加工或進行首飾清洗美容，切勿貪圖便宜到一些管理較差的小店。
『貳』 王水是什麼怎麼製造
王水
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
來自「http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4」
王水及其氧化作用
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
『叄』 求問能溶解黃金的王水是誰發明的
這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭(Ta)、銠、釕、鋨、銥、鈦等則不受王水腐蝕。
鹽酸是於約800年左右波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈楊(Jabir
ibn
Hayyan)將食鹽與礬(硫酸)混合到一起時發現的。
他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
王水中含有硝酸、亞硝醯氯、氯等強氧化劑，王水中也含有高濃度的氯離子，能跟金屬離子形成穩定的絡離子，有利於向金、鉑溶解方向進行。由於王水與銀反應在銀表面產生氯化銀(AgCl)白色沉澱覆蓋住銀，而阻礙進一步反應，銀幾乎不溶於王水。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水不穩定，極易分解，因此必須在使用前才配製。王水在冶金工業和化學分析用於溶解金屬。
『肆』 王水是怎麼產生的王水是由有誰創造，為什麼創造
王水（aqua regia） 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）組成的混合物，其混合比例為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，這也是它名字的來源。
王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇以及蠟燭等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。
『伍』 王水由什麽製成
王水
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
『陸』 王水是什麼
王水
王水之一
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]-
屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子後的標准電極電勢如下：
王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
參考資料：http://211.90.145.155/klh/2/2021/text/zk21_136.htm
『柒』 王水是何物，還有硫酸是誰發現的
王水，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3（體積比），這也是它的名字的來源。具有比濃硝酸或濃鹽酸更為強烈的腐蝕作用，是少數能夠溶解金和鉑的物質之一。不過一些非常惰性的金屬如鉭、銠、釕、鋨、銥、鈦等則不受王水腐蝕。
『捌』 如何提取王水裡的金子，王水是誰發明的
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（各種金屬的硫酸鹽）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
由於金的活潑性在最後，所以可以用活潑金屬來置換就可以了。
『玖』 王水是怎麼形成的
濃鹽酸有強還原性不對應該是弱還原性 但我沒見過用它作還原劑的 王水的話 我只知道用濃HCl與濃硝酸按3:1混合才行（資料上說是形成了亞硝醯氯） 還得現用現制極易分解 大概是氯離子被氧化為氯氣了 氯離子的引入是為了與金屬形成配合物 而配合物才能和硝酸反應
『拾』 「王水」是誰發現的具體比例是多少人們為什麼認為它能溶解所有物質
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水之一
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]-
屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子後的標准電極電勢如下：
王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。