雙線橋發明_高架橋是哪個國家發明的

❶ 火葯是中國的四大發明之一，黑火葯發生爆炸時的反應如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用雙線橋分析該反應

在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反應中，S和N元素的化合價降低，

→

、

→

，被還原，S和KNO₃為氧化劑，C元素的化合價升高，C為還原劑，可用雙線橋法表示為：

；S和KNO₃為氧化劑，C為還原劑．

❷ （1）2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）（

（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂ 中0價，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：

；
（3）反應中N元素化合價由KNO₃ 中+5價降低為N₂ 中0價，S元素化合價由單質硫中0價降低為K₂ S中-2價，
KNO₃ 、S是氧化劑，C元素由單質碳中的0價升高為CO₂ 中+4價，碳發生氧化反應生成CO₂ ，CO₂ 是氧化產物，
故答案為：KNO₃ 、S；CO₂ ．

❸ 古代造橋發明人

李春，隋代造橋匠師。現今河北邢台臨城人士。隋開皇十五年至大業初（內595～605）建造趙州橋（安濟橋容）。唐中書令張嘉貞著《安濟橋銘》中記有：「趙州蛟河石橋，隋匠李春之跡也，製造奇特，人不知其所以為。」但趙州橋存世1500多年，堪稱中國建築史上的奇跡之一。

❹ 高架橋是哪個國家發明的

1、高架橋是英國發明的；

2、高架橋，一種橋梁，一般是指跨越深溝峽谷以代專替高路堤的屬橋梁，以及在城市橋梁中跨越道路的橋梁，由高支撐的塔或支柱支撐；

3、高架橋，即跨線橋，一種橋梁。尤指擱在一系列狹窄鋼筋混凝土或圬工拱上，具有高支撐的塔或支柱，跨過山谷、河流、道路或其他低處障礙物的橋梁。

(4)雙線橋發明擴展閱讀：

《公路安全保護條例》第十一條，縣級以上地方人民政府應當根據保障公路運行安全和節約用地的原則以及公路發展的需要，組織交通運輸、國土資源等部門劃定公路建築控制區的范圍。

根據不同道路等級，控制區域是不同的，所以要先明確您家房子臨近的公路等級，然後查看相應條款。如果是咨詢者所說離高速公路不到五米，那麼應該屬於在控制區內，是可以要求補償的。

根據《公路安全保護條例》第十三條，在公路建築控制區內，除公路保護需要外，禁止修建建築物和地面構築物；公路建築控制區劃定前已經合法修建的不得擴建，因公路建設或者保障公路運行安全等原因需要拆除的應當依法給予補償。如果房子確實在控制區內，是可以得到相應補償的。

參考資料來源：網路-高架橋

❺ (6分)火葯是中國的「四大發明」之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火葯在發

N S ； C ； KNO₃ S ；

❻ 高架橋是哪個國發明的

世界上第一座立交橋於1928年在美國建成,每天可以通行汽車6萬多輛.接著專,瑞士與1931年,法國於屬1935年,加拿大與1936年,也都相繼建造了立交橋.繼之,立交橋又在其他國家陸續出現.我國立交橋發展較晚,直到1956年才在北京濱河路建造成國內第一座立交橋.

❼ （1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）（2）______KMnO4+______HCl（濃）-____

（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：；
（3）反應中N元素化合價由KNO₃中+5價降低為N₂中0價，S元素化合價由單質硫中0價降低為K₂S中-2價，
KNO₃、S是氧化劑，C元素由單質碳中的0價升高為CO₂中+4價，碳發生氧化反應生成CO₂，CO₂是氧化產物，
故答案為：KNO₃、S；CO₂．

❽ 黑火葯是中國的「四大發明」之一，其爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．（1）其中被

（1）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，
S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，
C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO₂為氧化產物，K₂S和N₂為還原產物，
故答案為：N和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂；
（2）該反應中轉移電子數為4e^-，則轉移的電子方向和數目為；
（3）反應中C元素化合價由0價升高到+4價，當0.1molCO₂生成時，轉移電子0.4mol，則轉移的電子數為0.4N_A 或2.408×10²³，故答案為：0.4N_A或2.408×10²³．

❾ （1）維生素C 又稱「抗壞血酸」，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe 3+

（1）維生素C能Fe³⁺ 轉變為易吸收的Fe²⁺ ，反應中鐵離子得電子作氧化劑，則維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，所以維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（2）反應S+2KNO₃ +3C=K₂ S+N₂ ↑+3CO₂ ↑中，硫元素化合價由0→-2價，N元素由+5價→0價，所以硫和硝酸鉀得電子化合價降低作氧化劑，
S+2KNO₃ +3C=K₂ S+N₂ ↑+3CO₂ ↑ 轉移電子
32g 12N_A 16g6N_A 所以轉移電子數是6NA，
故答案為：S、KNO₃ ，6N_A ；
（3）根據鋁和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數，根據元素化合價變化標出反應中電子轉移的方向和數目．
10Al+6NaNO₃ +4NaOH=10NaAlO₂ +3N₂ ↑+2H₂ O轉移電子
10 30
10 30
所以若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為30，
該反應中鋁失去電子數為10×3，NaNO₃ 得到電子數為6×5，所以用「雙線橋法」標明反應中電子轉移的方向和數目為：

．

❿ 化學，求人幫忙）我國「四大發明」在人類發展史上起到了非常重要的作用

選A

這個是氧化還原反應的基本判斷。
先背口訣：失高氧（諧音失羔羊）得低還
理解：（失）去電子。化合價升（高）。被（氧）化，發生氧化反應。本身作為還原劑，有還原性。

在做題目時，要學會化合價的判斷，還有雙線橋法的書寫。
單質化合價為0，化合物中，左邊為正，右邊為負。一般常見的金屬和非金屬的化合價你要會背。反應中，氫正一，氧負二基本很少變。
KNO3中N為+5價，S，C的化合價都為0
K2S中S為-2價，N2中N的化合價為0，CO2中C的化合價為+4
分析，N從+5到0，化合價降低，得到電子，被還原。
S從0到-2，化合價降低，得到電子，被還原。
C從0到+4，化合價升高。失去電子。被氧化。

閱讀全文