我國制鹼工業先驅侯德榜發明了_我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH 2 ＋

⑴ （14分）我國制鹼工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方

（1）CaCO₃ ＋2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋CO₂ ↑＋H₂ O吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污回染
（2）溫度越低答，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出
（3）A與B飽和NaHCO₃ 溶液（其他合理答案均給分）
除去CO₂ 中混合的HCl氣體
（4）60%

⑵ 我國制鹼工業的先驅--侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示

（1）A裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環境；
故答案為：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染；
（2）B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖標分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出；
故答案為：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
故答案為：AB，飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；
（4）飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，依據化學方程式計算NH₃ +CO₂ +NaCl+H₂ O═NH₄ Cl+NaHCO₃ （晶體），理論得到碳酸氫鈉質量為8.4g：實驗後得到乾燥的NaHCO₃ 晶體的質量為5.04g，則碳酸氫鈉的產率=

5.04g

8.4g

×100%=60%；
故答案為：60%

⑶ 我國制鹼工業的先驅侯德榜發明了侯氏制鹼法，為我國制鹼工業的發展做出了極大的貢獻．純鹼（化學式為Na 2

（1）純鹼是來Na₂ CO₃ ，是有金屬自陽離子和酸根離子構成的化合物，所以純鹼是鹽而不是鹼；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣；碳酸鈣和純鹼都具有碳酸根，都能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；
（3）純鹼和石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，方程式為Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，此反應滿足復分解反應的條件有沉澱生成，故屬於復分解反應．
故答案為：
（1）鹽類
（2）CaCO₃ ，二氧化碳
（3）Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，復分解

⑷ 我國制鹼工業先驅--侯德榜先生發明的侯氏制鹼法的主要原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．關於這

根據「NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl」可知，反應物是四種，生成物是兩種，不屬於基本反應類型．通過觀察反應的各元素不存在化合價變化；而該反應能進行是因為NaHCO₃溶解度較小．
故選：D．

⑸ （6分）侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人。他發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率，在製得了

（1）來 NH₄ Cl 不能
略
（2） CO₂
（3）

⑹ 我國制鹼工業的先驅---侯德榜發明的聯合制鹼法中的「鹼」是指______（填化學式）

我國制鹼工業的先驅---侯德榜發明的聯合制鹼法中的「鹼」是純鹼，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na₂CO₃．
故答案為：Na₂CO₃．

⑺ 我國制鹼工業的先驅--侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH2+CO2+X=

（1）根據化學反應前後原子種類和數目不變，反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應後物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子；
故答案為：H₂O；
（2）根據反應2NaHCO₃

△

⑻ 我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH 2 ＋

（） H₂ O 。（2）將混合物加熱。
（3）①55g工業純鹼中碳酸鈉的質量為96.4%；
②反應後溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%

⑼ 我國制鹼工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

（1）A裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：CaCO₃ +2H⁺ ═Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環境，
故答案為：CaCO₃ +2H⁺ ═Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂ O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染；
（2）B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖標分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出，
故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，
故答案為：A與B；飽和NaHCO₃ 溶液；除去CO₂ 中混合的HCl氣體．

⑽ 我國制鹼工業的先驅侯德榜發明了侯氏制鹼法，為我國制鹼工業的發展做出了極大的貢獻．純鹼（化學式為Na2C

（1）純鹼是Na₂CO₃，是有金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，所以純鹼是鹽而不是鹼；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣；碳酸鈣和純鹼都具有碳酸根，都能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；
（3）純鹼和石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，此反應滿足復分解反應的條件有沉澱生成，故屬於復分解反應．
故答案為：
（1）鹽類
（2）CaCO₃，二氧化碳
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，復分解