創造雜化軌道理論的是

1. 電子軌道理論雜化軌道理論

軌道雜化理論要講的難，也很難，要說簡單也很簡單。首先你要知道的是空間立體幾何中有多少正n面體。如 正四面體，正六面體，正八面體，正十二面體。以及不足的正三角形，線段。它們都是空間穩定單位。好了，現在知道了這些體之後問題就簡單了。一切會發生軌道雜化的原子的原子核都是一個小的粒子點，而它的價電子層電子雲的穩定構象的突出部正好是前面所說的空間穩定單位的形狀。雜化前軌道能量是不同的，雜化後的軌道能量是相同的。所以雜化後的軌道能量單位向量是大小相同方向在正N面體的核心出發到頂點上的。然而由於結合原子與孤對電子的空間作用，有時雜化軌道的分子表象結構並非正n面體。 謹記σ鍵與孤對電子有同樣的空間構象作用能力，它們算術和就對應了雜化方式。比如4對應sp3雜化，3對應sp2雜化，當然更多的還會引入d，f雜化，不過在大學階段非化學專業不必掌握。大學公共化學只需要記住形狀即可，再就是後面的配位化合物應用的更多，配位數就類似於雜化數。 由於雜化的過程與原因需要圖片說明，長篇講解，在此就不再贅述，有意了解的話建議看看資料，學校的圖書館中一定會有。

2. 鮑林的雜化軌道理論是什麼

電子運動不僅具有粒子性，同時還有波動性。而波又是可以疊加的。所以鮑林認為，碳原子和周圍口個氫原子成鍵時，所使用的軌道不是原來的s軌道或p軌道，而是二者經混雜、疊加而成的「雜化軌道」，這種雜化軌道在能量和方向上的分配是對稱均衡的。
雜化軌道理論認為，在形成化學鍵的過程中，原子軌道自身回重新組合，形成雜化軌道，以獲得最佳的成鍵效果。

3. 雜化軌道理論的相關種類

軌道雜化一般發生在s軌道與p軌道之間，簡稱為sp型雜化。這類雜化軌道種類很多。可分為sp1;、sp2;、sp3;三種。
如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2雜化軌道，即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化鈹(BeCl2)中有sp雜化軌道，在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明了共價單鍵的性質，至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成，又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳雙鍵(C=C)，碳原子的激發態中2px，2py和2s形成sp2雜化軌道，這3個軌道能量相等，位於同一平面並互成120℃夾角，另外一個pz軌道未參與雜化，位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個H原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另一個C的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反應生成氯乙烷(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳叄鍵(HC≡CH)，激發態的C原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與H原子形成σ單鍵，另外一個sp雜化軌道形成C原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個C的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。

4. 雜化軌道理論是什麼原理

根據化學反應的成鍵原理，共價鍵的鍵角與鍵長會因為成鍵的電子能量不同而變化。且分子的空間結構可以通過X射線衍射，電子衍射等實驗手段進行測定。但許多分子構型的理論分析和實驗不符，即預計原子之間所成的共價鍵與實際的共價鍵不同。為了解決這個矛盾，更好的解釋分子的實際空間構型和穩定性，1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出.

5. 雜化軌道理論是什麼

形成共價鍵的過程中，原子內的若干不同類型的能量相近的原子軌道混雜，重新分配能量而形成一組新的原子軌道（雜化軌道），形成的雜化軌道再參與形成共價鍵。成鍵後，因軌道疊加程度高，共用電子對間，共用電子對與孤對電子間距離較遠，所以原子傾向於利用雜化軌道成鍵。

6. 關於雜化軌道理論

sp2 雜化是由1 個s軌道和2個p軌道雜化而來的，這3個軌道雜化後形成 3 個sp2軌道，所以每個SP2軌道含有1/3S和2/3P的成分，一個2s形成了參加形成了3個sp2軌道，每個軌道中2s的成分就是1/3了。而2個2p參加形成了3個sp2軌道，每個sp2軌道中2p的成分就是2/3了。

BF3 中心原子為 B ，B本來有3個電子，再加上每個F提供一個電子，這樣B周圍共有 3+3=6個電子，根據雜化軌道理論，B為sp2雜化，雜化後就沒有2s軌道了， B的3個電子分別在新形成3個sp2軌道裡面，每個sp2軌道一個，這樣就和3個F形成3個共價鍵了，B雜化後還剩下一個2p軌道，雜化只用了2個2p軌道，這個2p軌道和3個F形成一個4原子6電子的大π鍵。
我沒有復制一個字，不懂可以再問。

7. 雜化軌道理論是怎麼回事啊不懂啊

在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。

核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發而變為激發態，進入能量較高的能級中去，即所謂的躍遷現象，從而新形成了一個或多個能量較高的能級。此時，這一個或多個原來處於較低能量的能級的電子所具有的能量增加到與原來能量較高的能級中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。用化學語言講，雜化軌道理論從電子具有波動性、波可以疊加的觀點出發，認為一個原子和其他原子形成分子時，中心電子所用的電子軌道不是原來純粹的s軌道或p軌道，而是若干不同類型、能量相近的電子軌道經疊加混雜、重新分配軌道的能量和調整空間伸展方向組成的同等數目的

能量完全相同的新的電子軌道——雜化軌道，以滿足化學結合的需要。這一過程稱為電子軌道的雜化。

（1）s－p型雜化

只有s軌道和p軌道參與的雜化，主要有以下三種類型：sp1雜化，sp2雜化，sp3雜化。

（2）s－p－d型雜化

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。

（3）等性雜化和不等性雜化

雜化過程中形成雜化軌道可能是一組能量的並軌道，也可能是一組能量彼此不相等的軌道。因此，軌道的雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。

8. 鮑林的雜化軌道理論是什麼

價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證,但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上,在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難.例如C原子的價電子是2s22p2,按電子排布規律,2個s電子是已配對的,只有2個p電子未成對,而許多含碳化合物中C都呈4價而不是2價,可以設想有1個s電子激發到p軌道去了.那麼1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子,可以形成4個共價鍵,但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的.而實驗證明：CH4分子中,4個C-H共價鍵是完全等同的,鍵長為114pm,鍵角為109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等許多分子也都有類似的情況.為了解釋這些矛盾,1928年鮑林（Pauling）提出了雜化軌道概念,豐富和發展了的價鍵理論.他根據量子力學的觀點提出：在同一個原子中,能量相近的不同類型的幾個原子軌道在成鍵時,可以互相疊加重組,成為相同數目、能量相等的新軌道,這種新軌道叫雜化軌道.C原子中1個2s電子激發到2p後,1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道,它們再和4個H原子形成4個相同的C-H鍵,C位於正四面體中心,4個H位於四個頂角.
雜化軌道種類很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2雜化軌道,即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道,在氯化鈹(BeCl2)中有sp雜化軌道,在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等.以上幾例都是闡明了共價單鍵的性質,至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成,又提出了σ鍵和π鍵的概念.如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸,把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵,稱為σ鍵.把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊,稱為π鍵.例如在乙烯( )分子中有碳碳雙鍵(C=C),碳原子的激發態中2px,2py和2s形成sp2雜化軌道,這3個軌道能量相等,位於同一平面並互成120℃夾角,另外一個pz軌道未參與雜化,位於與平面垂直的方向上.碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示.
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個H原子形成σ單鍵,還有1個sp2軌道則與另一個C的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵,同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵.也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成,即雙鍵中兩個鍵是不等同的.π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵,π鍵不穩定,容易斷裂,所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應,如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反應生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl).
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三鍵(HC≡CH),激發態的C原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道.這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上,其中之一與H原子形成σ單鍵,另外一個sp雜化軌道形成C原子之間的σ鍵,而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直,它們以肩並肩的方式與另一個C的py,pz形成π鍵.即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成.這兩個π鍵不同於σ鍵,軌道重疊也較少並不穩定,因而容易斷開,所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應