電位滴定法測定氯離子誰發明的

Ⅰ 全自動電位滴定儀的應用

ZDJ-3D ZDJ-2DZDJ-1DZDJ-100ZDJ-400系列電位滴定儀
醫葯行業
電位滴定法測定醫葯中間體3，3′-二氨基二苯碸含量
電位滴定法測定農葯中間體雙甘膦含量
電位滴定法測定鹽酸左旋咪唑
電位滴定法測定卵磷脂絡合碘中碘含量
電位滴定法測定中葯材貓爪草中總游離酸的含量
電位滴定法測定鹽酸雷諾嗪中鹽酸雷諾嗪含量的非水滴定法
兩點電位滴定法電位滴定法測定硝酸舍他康唑
電位滴定法測定五味子中總游離有機酸
電位滴定法測定氯化鈉注射液含量
電位滴定法測定更昔洛韋含量
電位滴定法測定復方氯丙那林魚腥草素鈉片中魚腥草素鈉的含量
電位滴定法測定乳酸環丙沙星
電位滴定法測定依達拉奉含量
電位滴定法測定安乃近片的含量
電位滴定法測定奧沙普秦及其片劑的含量
電位滴定法測定肝胃氣痛片中碳酸氫鈉含量
電位滴定法測定鹽酸雷尼替丁含量
電位滴定法測定西羅莫司口服溶液劑的過氧化值
電位滴定法測定止咳糖漿中氯化銨含量
電位滴定法測定依達拉奉含量
電位滴定法測定維生素B1注射液的含量
電位滴定法測定鹽酸曲馬多及片劑的含量
電位滴定法測定苯磺酸左旋氨氯地平的含量
電位滴定法測定半胱氨酸和胱氨酸含量
電位滴定法測定姜膽咳喘片的氯化銨含量
電位滴定法測定復方板藍根沖劑中總有機酸的含量
電位滴定法測定阿德福韋酯原料葯含量
電位滴定法測定氨酚偽麻片中鹽酸偽麻黃鹼的含量
電位滴定法測定半夏葯材中總有機酸的含量
電位滴定法測定唑來瞵酸含量
電位滴定法測定克林黴素磷酸酯氯化鈉注射液中氯化鈉含量
電位滴定法測定鹽酸雷尼替丁的含量
電位滴定法測定磺醯氯類物質的含量
電位滴定法測定牛磺酸顆粒含量
電位滴定法測定依達拉奉原料葯的含量
電位滴定法測定鹽酸氟桂利嗪的含量
電位滴定法測定蜘蛛香葯材中總纈草素含量
電位滴定法測定氨酪照片的含量
電位滴定法測定加味四妙丸中有機酸含量
食品行業
電位滴定法測定石柑子總有機酸含量
電位滴定法測定水中氯離子含量
電位滴定法測定蜂蜜及其製品的酸度
電位滴定法測定雙苯氟嗪的含量
電位滴定法測定食品中過氧化氫
電位滴定法測定飲用水中硝酸鹽氮
電位滴定法測定水中的SO4^2-的應用
電位滴定法測定菠蘿、柑橘果汁的總酸及果汁酸度
電位滴定法測定雞精中谷氨酸鈉的含量
電位滴定法測定檸檬酸鈉含量
電位滴定法測定碘鹽中碘含量
連續電位滴定法測定水中鹵素離子
電位滴定法測定味精中谷氨酸鈉
電位滴定法測定葡萄酒中游離SO2、總SO2
電位滴定法測定米糠中維生素B1含量
電位滴定法測定醬油中總酸和氨基酸態氮
電位滴定法測定荔枝中維生素C
電位滴定法測定溶液中三聚氰胺的含量
位滴定法測定奶粉中微量鋅
電位滴定法測定深色蔬菜和水果中的維生素C
快速電位滴定法測定鉀鹽中的鉀含量
電位滴定法測定咖啡因的含量，咖啡因中砷
電位滴定法測定調味品中總酸和氨基酸態氮
電位滴定法測定水中總硬度
電位滴定法測定高鈣食品中鈣
位滴定法測定大蒜中大蒜辣素含量
電位滴定法測定乳與乳製品中酸度
石油化工冶煉行業
電位滴定法測定化肥硫酸銨試樣中游離酸含量
電位滴定法測定原油中的硫醚硫
電位滴定法測定PET微波水解產物中端羧基含量
電位滴定法測定餾分燃料中的硫醇硫
電位滴定法測定油田水中的Ca^2+、Mg^2+含量
電位滴定法測定原油酸值
電位滴定法測定石油產品SAN混合液中叔十二碳硫醇（TDM）的含量
電位滴定法測定甲苯電合成產物中的苯甲醛和苯甲酸
電位滴定法測定煉油工業污水中的氯離子
電位滴定法測定渣油中鹼性氮含量
電位滴定法測定鐵礦中水溶性氯化物
連續電位滴定法測定尿素溶液中的氨和二氧化碳
電位滴定法測定樹形大分子聚醯胺-胺（PAMAM）
電位滴定法測定鉑重整催化劑中氯含量
電位滴定法測定合金鋼中的錳含量
電位滴定法測定對氨基苯甲酸正丁酯的含量
電位滴定法測定高鈣稠油脫鈣污水中的鈣含量
電位滴定法測定顯影液中溴離子濃度
電位滴定法測定輕柴油碘值
電位滴定法測定氰尿酸的含量
電位滴定法測定工業用三壬基苯亞磷酸酯（TNPP）的酸值
絡合滴定法電位滴定法測定硃砂中硫化汞含量
電電位滴定法測定殼聚糖的脫乙醯度
電位滴定法測定鐵礦石中水溶性氯化物含量
電位滴定法測定烯烴含量
電位滴定法測定異氰酸根含量
電位滴定法測定單寧胺甲基化產物中的甲醛含量
電位滴定法測定二茂鐵接枝丁羥羥基含量
電位滴定法測定5-氨基咪唑-4-甲醯胺鹽酸鹽
電電位滴定法測定氫氧化鎂中鎂離子質量分數
電位滴定法測定纖維級聚酯切片中羧基值
電位滴定法測定間羥基苯甲醛合成中殘留間甲酚的含量
電位滴定法測定進出口化肥中氯離子
電位滴定法測定電合成產物苯甲醛和苯甲酸
環保電鍍材料行業
電位滴定法測定三聚磷酸鈉的溶解度
電位滴定法測定海水碳酸鹽鹼度值
電位滴定法測定炸葯標准物質RDX和HMX的含量
電位滴定法測定釩電池電解液中不同價態的釩
電位滴定法測定液體推進劑偏二甲肼
電位滴定法測定直發膏（劑）中氫氧化物
電位滴定法測定染料亞甲基藍的含量
電位滴定法測定顯影液中的米吐爾和對苯二酚的含量
電位滴定法測定了工業氣體和廢水中硫化物含量
電位滴定法測定化學鍍鎳液中次磷酸鈉含量

Ⅱ 氯的測定

73.11.9.1 高溫燃燒水解-電位滴定法

方法提要

煤樣在氧氣和水蒸氣混合氣流中燃燒與水解，煤中氯全部轉化為氯化物並定量地溶於水中。以銀絲為指示電極，銀-氯化銀為參比電極，用標准硝酸銀電位法直接滴定冷凝液中的氯離子濃度，根據標准硝酸銀溶液用量計算煤中氯的含量。本法適用於褐煤、煙煤和無煙煤中氯的測定。

儀器裝置

高溫燃燒水解裝置(圖73.49)。

高溫爐能加熱到1100℃以上，有長80～100mm的恆溫帶(1100±10)℃。

流量計滿刻度1000mL/min，最小分度10mL/min。

電位滴定裝置(圖73.50)。

鹽橋加熱溶解10gKNO₃和1.5g瓊脂粉於50mL水中，稍冷後注入U型玻璃管內。

指示電極直徑3mm的純銀絲。

參比電極由直徑3mm的純銀絲插在含有氯離子(Cl^-)和氯化銀沉澱的水溶液中構成。容器要求有避光性能或措施。

瓷舟長77mm，高和寬10mm，耐溫1100℃以上。

圖73.49 高溫燃燒水解裝置

圖73.50 電位滴定裝置

試劑

石英砂 粒度 0.5～1.0mm。

硫酸。

乙醇。

氫氧化鈉溶液 稱取 1g 優級純氫氧化鈉溶於 100mL 水中。

瓊脂粉 化學純。

硝酸鉀飽和溶液 將足夠量優級純硝酸鉀溶於適量水中，繼續加入硝酸鉀直至不再溶解。

標准氯化鈉溶液 ρ(NaCl) =0.20mg/mL 稱取0.6596g 預先在500～600℃灼燒1h 的優級純氯化鈉溶於少量水中，再轉入 2000mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

標准硝酸銀溶液 c(AgNO3) = 0.0125mol/L 稱取 2.1236g 預先在 110℃ 烘 1 h 的優級純硝酸銀，溶於少量水中，再轉入1000mL棕色容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

溴甲酚綠指示劑稱取1g溴甲酚綠指示劑溶於100mL乙醇中。

分析步驟

按圖73.49所示裝配水解裝置，連接好電路、氣路和冷卻水。將高溫爐升溫至1100℃。往1號吸收瓶加30mL水，2號吸收瓶加入約20mL水。開通冷凝管冷卻水。塞緊進樣推棒橡皮塞，調節氧氣流量500mL/min，檢查是否漏氣。

稱取0.5g(精確至0.0001g)粒度小於2mm的空氣乾燥煤樣置於瓷舟中，再用適量石英砂鋪蓋在上面。把瓷舟放入燃燒管，插入進樣推棒，塞緊橡皮塞，通入氧氣和水蒸氣。把瓷舟前端推到300℃溫度區，在15min內分3段(300℃、600℃、800℃各停留5min)把瓷舟推到恆溫帶(1100±10)℃並停留15min。整個操作過程中應控制水蒸氣發生器水的蒸發量為2mL/min。燃燒、水解完成後，停止通氧氣和水蒸氣，取下進樣棒，用帶鉤的鎳鉻絲取出瓷舟。

將吸收瓶內的煤樣溶液倒入200mL燒杯中，用水沖洗吸收瓶及導氣管，1號瓶洗2次，2號瓶洗1次，洗液直接沖入燒杯內(控制沖洗用水在15mL以內)，用水稀釋至(140±10)mL。加入3滴溴甲酚綠指示劑，用氫氧化鈉溶液中和到指示劑變為淺藍色，再加入0.25mL(1+5)H₂SO₄、3mLKNO₃溶液、5.00mLNaCl標准溶液。

按圖73.50連接電位滴定裝置。將盛有150mL水的燒杯放在滴定台上，插入指示電極，用鹽橋將溶液與參比電極相連。將兩電極引線與毫伏計測量端連接。放入攪拌子，開動攪拌器。此時毫伏計應顯兩電極間的電位差(mV)，否則應檢查測量電路連接是否正確。

空白溶液制備。除不加煤樣外，其他條件和煤樣高溫水解過程相同。

滴定終點電位標定。將盛有空白溶液的燒杯，放在滴定台上，連接好滴定裝置。以0.03mL/s速度滴入預先製作的滴定微分曲線所確定的標定滴定終點電位標准硝酸銀溶液滴入量(mL)，記下此時電位，作為滴定終點電位。由於試劑空白原因，標定終點電位的硝酸銀溶液滴入量要通過製作滴定微分曲線確定。當第一次測定或更換一種化學試劑時應做一次滴定微分曲線，製作方法如下。

滴定微分曲線的繪制。將盛有空白溶液燒杯放在滴定台上，按儀器准備工作規定連接好滴定裝置。緩慢滴入標准硝酸銀溶液，每滴入0.1mL記錄一次指示電極電位，臨近終點時，每滴入0.05mL記錄一次。以ΔU(mV)/ΔV(mL)為縱坐標，加入的標准硝酸銀溶液體積(mL)為橫坐標，繪制微分曲線。取ΔU(mV)/ΔV(mL)峰值所對應的標准硝酸銀溶液體積(mL)作為標定終點電位的硝酸銀加入量。

煤樣溶液滴定。將盛有煤樣溶液的燒杯放在滴定台上，連接好滴定裝置。先以0.05mL/s的速度滴入標准硝酸銀溶液，留心觀察毫伏計顯示的數(mV)，當電位接近標定的終點電位時，以0.02mL/s速度滴定直至到達標定的終點電位。攪拌1min後記下硝酸銀加入量及實際終點電位。計算結果時，實際終點電位每偏離標定的終點電位±1mV，應扣除±0.01mL硝酸銀的滴入量;偏離數不能超出±3mV，否則應再加入0.50mL標准氯化鈉溶液重新滴定。

按下式計算煤中氯的含量，測定結果修約到小數後第3位:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:w(Cl_ad)為空氣乾燥煤樣中氯的質量分數，%;V₁為標定終點電位的標准硝酸銀溶液用量，mL;V₂為滴定煤樣溶液的標准硝酸銀溶液用量，mL;c為標准硝酸銀溶液的濃度，mol/L;0.03545為氯的毫摩爾質量的數值，單位用g/mmol;m為稱取空氣乾燥煤樣的質量，g。

73.11.9.2 艾氏卡試劑熔樣-硫氰酸鉀容量法

方法提要

煤樣和艾氏卡試劑混合，放入高溫爐熔融，將氯轉變為氯化物。用沸水浸取，在酸性介質中，加入過量的硝酸銀溶液，以硫酸鐵銨作指示劑，用硫氰酸鉀溶液滴定，以硝酸銀溶液的實際消耗量計算煤中氯的含量。

試劑

艾氏卡試劑 稱取 2 份質量的氧化鎂及一份質量的無水碳酸鈉，研細至粒度小於0.2mm，混勻。

硝酸。

正己醇。

標准硝酸銀溶液 c(AgNO3) = 0.025mol/L 稱取 4.2472g 預先在 110℃ 烘 1h 的優級純硝酸銀，溶於少量水中，再轉入 1000mL 棕色容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻。

硝酸銀溶液 稱取 1g AgNO3溶於 100mL 水中，並加入數毫升硝酸。

硫酸鐵銨飽和溶液 將足夠量的硫酸鐵銨溶於適量水中，繼續加入硫酸鐵銨直至不再溶解，加入數毫升硝酸去除溶液的褐色，取上層清液使用。

標准硫氰酸鉀溶液 稱取 2.5g KSCN 溶於水中，再轉入 1000mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

標定 量取 10.00mL 標准硝酸銀溶液置於 250mL 燒杯中，加入 50mL 水、3mL HNO3及 1mL 硫酸鐵銨飽和溶液，用標准硫氰酸鉀溶液滴定到溶液由乳白色變為淺橙色為終點。計算標准硫氰酸鉀溶液的濃度 (mol/L) 。

氯標准溶液 ρ(Cl) =0.100mg/mL 稱取 0.3298g 預先在 500～600℃灼燒 1h 的優級純氯化鈉，溶於少量水中，再轉入 2000mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

酚酞指示劑 1g 酚酞溶於 100mL 乙醇中。

分析步驟

稱取 1g (精確至 0.0001g) 粒度小於 0.2mm 的空氣乾燥煤樣，放入內盛 3.0g 艾氏卡試劑的坩堝中，仔細混勻，再用 2.0g 艾氏卡試劑覆蓋，將坩堝送入高溫爐內，半啟爐門，使爐溫逐漸由室溫升到 (680 ±20) ℃，並在該溫度下加熱 3h。將坩堝從高溫爐中取出冷卻至室溫，坩堝中的燒結物轉入 250mL 燒杯中，用 50～60mL 熱水沖洗坩堝內壁，將沖洗液倒入燒杯中。用傾瀉法以中速定性濾紙過濾，用熱水沖洗殘渣 1～2 次，然後將殘渣移入漏斗中，再用熱水仔細沖洗濾紙和殘渣，直到無氯離子為止 (用硝酸銀溶液檢驗) ，過濾和沖洗殘渣過程應控制濾液最後體積約為 110mL。於濾液中加 1 滴酚酞指示劑，用硝酸調至紅色消失，再過量 5mL。加入 5.00mL 標准氯溶液及 10mL 硝酸銀溶液，放置 2～3min，加入 2～ 5mL 正己醇，蓋上表面皿，把燒杯放在磁力攪拌器上快速攪拌 1min 後，加入 1mL 硫酸鐵銨飽和溶液，用標准硫氰酸鉀溶液滴定，當溶液由乳白色變成淺橙色即為終點。同時做空白試驗。

空氣乾燥煤樣氯的含量的計算參見式 (73.96) 。

73.11.9.3 艾氏卡試劑熔樣-硫氰酸汞光度法

方法提要

氯離子在酸性介質中能取代 Hg (SCN)₂中的 SCN-，加入 Fe (Ⅲ) 使與 SCN-作用，間接測定氯的含量。反應方程式:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

儀器

分光光度計。

試劑

艾氏卡試劑按照MgO+Na₂CO₃質量比為(2+1)混勻。

高氯酸。

高氯酸鐵溶液稱取50gFe(NO₃)₃，加入10mLHClO₄及30mL水，置於電熱板上蒸至近干，再加入420～430mLHClO₄，用水稀釋至1000mL。

硫氰酸汞乙醇飽和溶液稱取1.5gHg(SCN)₂，加入至500mL無水乙醇中，搖勻至溶解，置於棕色玻璃瓶中，避光靜置2天以上。

校準曲線

吸取0.00mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL、6.00mL氯標准溶液置於25mL比色管中，用水稀釋至10mL，加入3mLFe(ClO₄)₃溶液及3mLHg(SCN)₂-乙醇飽和溶液，加水稀釋至25mL，搖勻。靜置5min，在分光光度計上，於波長460nm處，用2cm比色皿，測量吸光度，繪制校準曲線。

分析步驟

稱取2g艾氏卡試劑置於25mL瓷坩堝中，稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於2mm的空氣乾燥煤樣，攪勻，於煤樣上覆蓋1g艾氏卡試劑，於高溫爐中從低溫升至680℃熔融，保溫3h，取出，冷卻。將已熔好的煤樣倒入150mL燒杯中，用15mL熱水浸取坩堝，將溶液移入燒杯中，重復3次用水沖凈坩堝。將已提取好的溶液置於電熱板上，保溫30min取下，冷卻至室溫，移入100mL容量瓶中加水稀釋至刻度，搖勻，靜置過夜。吸取5.00mL上層清液，置於25mL比色管中，加入0.5mLHClO₄，加水稀釋至10mL，搖勻。然後按校準曲線分析步驟操作，測得氯量。

空氣乾燥煤樣氯含量的計算參見式(73.93)。

注意事項

Fe(ClO₄)₃溶液常態為淡粉色透明液體，蒸干時，若加熱時間過長，容易形成紅色氧化物沉澱，酸化稀釋後為紅色懸濁液。此時，將其置於電熱板上加熱，溶解即可恢復常態。

Ⅲ 關於GB 5009.44中第一法，電位滴定法測定氯化物含量的問題

氯化物在無機化學領域里是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。氯化物也可以說是氯與另一種元素或基團組成的化合物。

氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「升華」）。部分常見氯化物的熔沸點及相關性質見表1。部分金屬(如金)溶解在王水中時會產生氯酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常見的氯化物為氯化鈉，氯化鈉是食鹽的主要成分，化學式為NaCl。氯化鈉的用途廣泛，其電解產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來制備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融後電解用來製取金屬鈉；氯化鈉也是氨鹼法制純鹼時的原料。

含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體（但氯化銅是藍色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶於水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），並形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「升華」）。

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。

離子方程式：Ag⁺ +Cl^-= AgCl↓

金屬在氯氣中燃燒

通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化還原反應。

活潑金屬與鹽酸反應

某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於氧化還原反應。但是需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動順序表中排在氫後的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

一、氯化氫。

氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色而有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.5。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

實驗室製取氯化氫，一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應。如果用酒精燈加熱，溫度不太高時，生成硫酸氫鈉，放出氯化氫氣體。

NaCl+H₂SO₄（濃）=微熱= NaHSO₄+HCl↑

如果用酒精噴燈加強熱，則生成硫酸鈉，放出氯化氫氣體。

2NaCl+H₂SO₄（濃）=強熱= Na₂SO₄+2HCl↑

在實驗室里，反應一般只是進行到產生酸式鹽的階段。

二、氯化鈉。

氯化鈉 (Sodium chloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

三、氯化銀。

外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

氯化銀難溶於水和稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品氯化銀的含銀量。

氯化銀的懸濁液中還是有銀離子的，而金屬鋅可以與銀離子反應，置換出銀，所以氯化銀的懸濁液能和金屬鋅反應：

2AgCl+Zn = ZnCl₂+2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：

2AgCl+Na₂S = Ag₂S+2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀。

四、三氯化磷。

三氯化磷的分子式是PCl₃，是一種無色透明液體，沸點76℃，遇乙醇和水起水解反應：3PCl₃+3H₂O = H₃PO₃+3HCl；

三氯化磷在空氣中可生成鹽酸霧。對皮膚、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激症狀，出現咽喉炎、支氣管炎，嚴重者可發生喉頭水腫致窒息、肺炎或肺水腫。皮膚及眼接觸，可引起刺激症狀或灼傷。嚴重眼灼傷可致失明。慢性影響：長期低濃度接觸可引起眼及呼吸道刺激症狀。可引起磷毒性口腔病。

希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅳ 電位滴定儀能測乳化液中的氯離子，鐵離子嗎

電位滴定儀是利用電位滴定法在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法的儀器。
主要用於高等院校、科研機構、石油化工、制葯、葯檢、冶金等各行業的各種成分的化學分析。
中文名
電位滴定儀
外文名
Automatic Potentiometric Titrator
原理
電位滴定法
用途
確定滴定終點
快速
導航
原理特點和應用
特點
儀器採用電腦軟體或觸摸屏控制，中文操作界面，簡便易懂；
儀器採用模塊化設計，由容量滴定裝置或庫侖滴定裝置，控制裝置（可由PC機滴定軟體代替）和測量裝置（包括電位測量、電導測量、永停測量三種）三部分組成，可實現電位滴定、庫侖滴定、電導滴定和永停滴定；
儀器由滴定軟體控制，可實現各種操作；
儀器有預滴定、預設終點滴定、空白滴定或手動滴定等功能可自行生成專用滴定模式，擴大了儀器使用范圍；
滴定系統採用抗高氯酸腐蝕的材料，可進行非水滴定；
原理
電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要准確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響並不重要，其准確度優於直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點

Ⅳ 儀器分析實驗,如何用電位分析法來測水中氯離子的含量

1.用離子選擇電極直接測定電位,從工作曲線查結果.
2.銀電極為指示電極,甘汞電極為參比電極,硝酸銀標准溶液進行電位滴定.可參考GB9725化學試劑電位滴定法通則.
3.加過量硝酸銀標准溶液,用氯化鈉標准溶液返滴定,也用電位滴定法確定終點.
4.也可用硝酸汞代替硝酸銀進行電位滴定.
此外還可用電導滴定和庫侖滴定法,可能不是你所要求的.

Ⅵ 如何檢驗溶液中的氯離子（兩種方法）

na+、h+、cl-、so42-，就是要排除兩種陽離子的干擾檢驗出兩種陰離子。
檢驗cl-用ag+比較好、檢驗so42-用ba2+比較好。所以建議先加入ba(no3)2（不能加bacl2，因為會帶入cl-），在加入agno3，總之，在沒有還原性物質或非酸性的溶液中，加入ba(no3)2和agno3檢驗比較保險。

Ⅶ 污染水體氯離子測定

氯離子可破壞金屬氧化膜保護層，形成點蝕或坑蝕。對奧氏體不銹鋼會出現晶間腐蝕。
曾碰到過這種問題，最後結論是沒有解決辦法，用別的材料成本太高效果也不見得很好沒考慮，所以就正常用16MnR然後考慮點腐蝕餘量。
除了襯膠,襯塑也可以呀,如果是管線,當然最好的辦法還是選用鈦材,只是花錢多啊!
對氯離子腐蝕，可以採用雙相不銹鋼。

Ⅷ 除了電位滴定法，還有什麼其他的方法測定水中氯離子的含量

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

Ⅸ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

測定水中氯離子的方法主要有硝酸銀滴定法、硝酸汞滴定法、電位滴定法和離子色譜法4種。其中硝酸銀滴定法是國家規定的標准方法，見《水質 氯化物的測定 硝酸銀滴定法》(GB11896～89)。
(1)硝酸銀滴定法該方法的原理是：在中性或弱鹼性范圍內(pH 6．5～10•5)，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標准溶液來滴定氯離子，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故先生成白色的氯化銀沉澱，當水中氯離子被滴定完畢後，稍過量的硝酸銀即與鉻酸鉀生成穩定的磚紅色鉻酸銀沉澱，指示滴定終點的到達。該方法適用於天然水中氯化物的測定，也適用於經過適當稀釋的高礦化度水(如鹹水、海水等)，以及經過預處理除去干擾物的生活污水或工業廢水中氯化物的測定。需要注意的是，溴化物、碘化物和氰化物能與氯化物一起被滴定。正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg／L及25mg／L時有干擾。鐵含量超過10mg／L時終點不明顯。
(2)硝酸汞滴定法該方法是用二苯卡巴腙作為指示劑，用硝酸汞標准溶液滴定酸化了的樣品(pH一3．0～3．5)，會生成難離解的氯化汞。滴定終點時，過量的汞離子與二苯卡巴腙生成藍紫色的二苯卡巴腙的汞絡合物指示終點。二苯卡巴腙指示劑十分靈敏，滴定終點顏色變化明顯，因此可不作空白滴定。該方法適用於天然水或經過預處理的其他水樣中的氯。
(3)電位滴定法該方法是以氯電極為指示電極，以玻璃電極或雙液電極為參比電極，用硝酸銀標准溶液滴定，用伏特計測定兩電極之間的電位變化。在恆定地加入少量硝酸銀的過程中，電位變化最大時儀器的讀數即為滴定終點。該方法適用於顏色較深或濁度較大的水樣。需注意的是，溫度影響電極電位和電離平衡，故需要有溫度補嘗裝置：(4)離子色譜法離子色譜法可對多種陰、陽離子進行定性和定量的分析。

Ⅹ 為什麼要測混凝土氯離子含量

因為氯離子會腐蝕混凝土中的鋼筋，氯離子含量過高會影響混凝土構件的安全性，所以要檢測。

和混凝土使用有關的帶氯離子有：海砂、海水和一些人為摻加水泥助磨劑、增強劑等。氯離子容易腐蝕鋼筋，混凝土耐久性受影響。如果使用的混凝土中不含鋼筋，就不一定考慮氯離子，如：不含鋼筋的鄉村水泥路面、水泥磚等。

(10)電位滴定法測定氯離子誰發明的擴展閱讀：

混凝土中氯離子的來源

1、水泥，水泥中的氯鹽容易引起氯離子含量超標的問題，而且水泥原料也是氯離子的主要來源；

2、砂石，混凝土中經常使用海砂，海砂是從海水中收集起來的，收集過程中海砂表面會存有氯離子；

3、水，混凝土拌合時如果採用地表水、地下水必須進行適用性檢驗，合格才能用，如果選用海水就會造成氯離子超標的情況，因此盡量在拌制混凝土中選擇符合國家標準的生活飲用水；

4、外加劑，此類材料都含有氯鹽的成分，在使用外加劑時應考慮混凝土的使用功能去嚴格控制其摻量，從而預防氯離子超標。